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    12．下列反应中，不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2CO+O2═2CO2B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    C．2KClO3═2KCl+3O2↑D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，结合物质类别及反应类型来解答．

    解答 解：A．为化合反应，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．为复分解反应，故B不选；
    C．为分解反应，Cl、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．不属于四种基本反应类型，Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应及基本反应类型的判断，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意物质类别及元素化合价判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的质量数不同，属于两种元素
    B．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、H2互为同位素
    C．14462Sm其原子核内中子数和质子数都是62
    D．O2和O3互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中属于纯净物的是（　　）
    A．氨水B．氢氧化铁胶体C．混有冰的水D．石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
    C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
    D．在稀溶液中，H+ （aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示（ ），下列说法中错误的是（　　）
    A．若Y是C4H8，则X可能是N2B．分子数目：X=Z=2Y
    C．若X是O2，则Z不可能是CO2D．气体密度：X=Z=2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出下列反应的离子方程式：
    ①锌和稀硫酸制氢气Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    ②二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．与50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（　　）
    A．25 mL 0.2mol/L的NaCl溶液B．100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
    C．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求完成以下填空：
    （1）此装置工作时，可以观察到的现象是：Zn电极逐渐变细，Cu电极逐渐变粗，电池总反应式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
    （2）电池工作时，电子从Zn经过导线流向Cu，硫酸锌溶液中SO42-向左移动，硫酸铜溶液中SO42-向左移动．
    （3）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过离子移动来导电的．在工作时，K+移向硫酸铜溶液，Cl-移向硫酸锌溶液．
    （4）在电池中，电流从Cu经导线流向Zn，再经硫酸锌溶液、盐桥、硫酸铜溶液流回铜电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于Z
    B．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是X
    C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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