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    下列叙述，其中正确的是（　　）
    ①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛索；
    ②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；
    ③创造“联合制碱法”的是我国著名化学家侯德榜；
    ④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；
    ⑤首先在实验室合成有机尿素的是俄国的维勒．
    A、只有①B、①和③
    C、①②③D、①②③④
    考点：化学史
    专题：化学应用
    分析：①1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素；
    ②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子；
    ③侯德榜发明了联合制碱法；
    ④首先制得氧气的是瑞典化学家舍勒；
    ⑤1828年，德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO（NH2）2]．
    解答： 解：①1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故①正确；
    ②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，故②错误；
    ③侯德榜发明了联合制碱法，亦称侯氏制碱法，故③正确；
    ④首先制得氧气的是瑞典化学家舍勒，故④错误；
    ⑤1828年，德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO（NH2）2]，故⑤错误，
    故正确的是：①和③，
    故选B．
    点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇．在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    某次实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
    试回答下列问题：
    （1）a点正反应速率
     
    （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    A．0～1min
    B．1～3min
    C．3～8min
    D．8～11min
    （3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）．
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：
     
    （用离子方程式表）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）氯化铝水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氯、硫及其化合物有广泛的用途．
    Ⅰ．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
     
    ．（填序号）
    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
    （2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
     
    ．
    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：
     
    ．
    Ⅱ．如图甲、乙是电化学实验装置．

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为
     
    ．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为
     
    ．
    ②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
     
    （填写物质的化学式）
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各操作中，正确的是（　　）
    A、为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔
    B、制备乙烯：实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯
    C、浓硫酸的稀释：应将蒸馏水加入到浓硫酸中
    D、用酒精萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理中，做法正确的是（　　）
    A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭
    C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上纯碱溶液
    D、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是（　　）
    A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）
    B、25℃时，0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH-）大于0.1mol?L-1 NaOH溶液中水电离出来的c（OH-）
    C、已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol?L-1
    D、室温下，0.1mol?L-1 NaHA溶液的PH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）
    A、电池工作时，锌失去电子
    B、电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    C、电池工作时，电子由正极通外电路流向负极
    D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（　　）
    A、向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解．结论：该溶液中有SO42-
    B、向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．结论：该溶液中有NH4+
    C、向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
    D、在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3═Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强

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