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    已知1 mol　N2(气态)与适量H2(气态)反应，生成NH3(气态)，放出92 kJ的热量，且形成1 mol　N－H键时放出391 kJ的热量，完全断裂1 mol　H－H键吸收436 kJ的热量，则1 mol　N2断键时吸收热量的

    A．

    946 kJ

    B．

    135 kJ

    C．

    1130 kJ

    D．

    780 kJ

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：四川省攀枝花市2012－2013学年高一下学期期末调研监测化学试题 题型：022

    (1)在200℃、101 kPa时，1 g　H2与碘蒸气完全反应放出7.45 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________．

    (2)在1×105 Pa和298 K时，将拆开1 mol共价键所需要的能量称为键能(kJ/mol)．下面是一些共价键的键能：

    在298 K时，在催化剂存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

    (3)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1

    则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：

    ________．

    (4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知2 mol　N2(g)反应生成4 mol　NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．则：

    图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________．(填“有影响”或“无影响”)．该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________(填“升高”或“降低”)．图中ΔH＝________kJ/mol．对于达平衡后的该反应，若只改变下列条件之一，能使单位体积内活化分子百分数增加的是________．

    A．升温

    B．再充入N2和H2，并使它们的浓度都增加一倍

    C．减压

    D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源：2007新课标高一化学同步测试　第三节　硫和氮的氧化物(A) 题型：022

    电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电．

    (1)

    当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式．

    (2)

    设某次雷电中放出的能量为1.5×10－7 kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1 mol　O2和1 mol　N2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大？②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥？

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    科目：高中化学 来源：2008年中山纪念中学5月份化学模拟试题 题型：022

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂——铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50 MPa．回答下列问题：

    (1)合成氨工业中原料气压缩到30～50 MPa的原因是________________．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是________________．

    (2)500℃、50 MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol　N2、3n mol　H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K＝________________．

    (3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)．部分物质的燃烧热数据如下表：

    已知1 mol　H2O(g)转变为1 mol　H2O(l)时放出44.0 kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式_______________．

    (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式_______________．

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    科目：高中化学 来源：上海市浦东新区2012届高三4月(二模)质量抽测化学试题 题型：038

    防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．

    1．将1.5 mol　SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到________g石膏(CaSO4·2H2O)．

    2．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4＋4NO→2N2＋CO2＋2H2O；CH4＋2NO2→N2＋CO2＋2H2O现有11.2 L　NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为________．(体积都已换算为标准状况)

    3．(1)常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2 mol　ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol　N2，则y＝________．

    (2)氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO·bFeO·cFe2O3．已知1 mol　ZnFe2Oz最多能使4.0 L(标况)NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为________．

    4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：

    NO＋O3→NO2＋O2　　　　　　　　　　　①

    2NO2＋O3→N2O5＋O2　　　　　　　　　　②

    N2O5＋2NH3＋H2O→2NH4NO3　　　　　　③

    SO2＋O3＋2NH3＋H2O→(NH4)2SO4＋O2　　④

    某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．

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