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    【题目】下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是(　　)

    A. 浓硫酸 B. 高锰酸钾 C. 硫黄 D. 硫酸钾

    【答案】D

    【解析】硫磺、高锰酸钾等物质属于易燃易爆品，浓硫酸具有强烈腐蚀性，乘坐公共交通工具时禁止携带，硫酸钾不属于易燃易爆物，可以携带，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

    （1）铁与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________。

    （2）加入试剂1后溶液呈淡红色，则淡黄色溶液中含有________（填离子符号）。加入试剂1后溶液呈红色的原因是（用离子方程式表示）________________。

    （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（结合离子方程式说明) ___________________。

    （4）一段时间后深红色溶液褪色的原因可能是①溶液中+3铁被氧化为更高的价态；②_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六氟化硫分子（如图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是（　　）

    A. 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

    B. SF6易燃烧生成二氧化硫

    C. SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构

    D. 六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，键长、键能不完全相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应: NH4N32N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1.8gNH4+中含有的质子数为1NA

    B. N2既是氧化产物，又是还原产物

    C. 爆炸反应中，当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体

    D. 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于电解质电离的下列说法中正确的是

    A.电离是电解质解离为自由移动离子的过程

    B.电解质溶于水时都能发生电离

    C.电解质受热熔化时都能发生电离

    D.电解质通电时才能发生电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是_______________________。

    （2）气态氢化物稳定性：NH3 ______________ AsH3，其主要原因是___________________。

    （3）①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4电子式为_______________。

    ②工业上将NH3或(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为_______________，1 mol(CH3)2 CO中的π键数目为___________。

    ③N2H4分子中存在的共价键类型有________(填选项字母)。

    A．非极性键 B．极性键 C．s－s σ键 D．s－p σ键

    E．p－p π键 F．s－sp3 σ键 G．sp3－sp3 σ键 H．sp3－sp3 π键

    （4）已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,有类似于 NH4+的性质。

    ①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_________________________________。

    ②据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是____________。

    （5）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子为________。

    （6）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为__________，砷原子采取___________杂化。

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法不正确的是（ ）

    A．羟基硝酸铵中各原子共平面

    B．固态时羟基硝酸铵是离子晶体

    C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

    D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为

    A．0.02mol/L B．0.2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

    ②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

    (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

    ①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

    ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

    ③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

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