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    将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　)
    A．只有AgBr沉淀生成
    B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
    D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
    C
    加入AgNO3溶液，Br－先与Ag＋结合成沉淀，Cl－再与过量的Ag＋结合成沉淀，AgBr的溶解度相对更小，但混合溶液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以以AgCl沉淀为主。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(　　)
    A．含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+
    B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
    C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
    D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成份             （填物质名称）。
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是                                                        。
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                           ，该反应的平衡常数为               。
    （5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一    （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀？
                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是
    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
    D．该反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据
    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    KSP/250C
    		8．0×10-16
    		2．2×10-20
    		4．0×10-38
    完全沉淀时的pH范围
    		≥9．6
    		≥6．4
    		3～4
     
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
    A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
    B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
    C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
    D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
    (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=　　　　。 
    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是(　　)
    A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
    B．S没有毒性,C有毒性
    C．BaSO4的密度大
    D．胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=－lgc(X)。下列说法正确的是
    A．在该温度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大
    B．d点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)
    C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
    D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

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