Question

5．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将过量CO₂气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
• B． 标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1 mol
• C． 1 L 2 mol•L^-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×10²³
• D． 漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

Answer 1

分析 A．二氧化碳过量，反应生成硅酸和碳酸氢钠，无法得到纯碱碳酸钠；
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
C．氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体；
D．漂白粉为混合物，不属于电解质和非电解质．

解答 解：A．纯碱为碳酸钠，而二氧化碳过量时，二者生成的是碳酸氢钠，故A错误；
B．标准状况下2.24 L Cl₂的物质的量为1mol，1mol氯气过量稀NaOH溶液反应生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，转移电子为0.1 mol，故B正确；
C．1 L 2 mol•L^-1明矾经水解生成氢氧化铝胶体，由于氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，无法计算胶体中含有氢氧化铝胶体粒子的数目，故C错误；
D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，所以漂白粉既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的量的计算、电解质与非电解质的判断、胶体性质等知识，题目难度不大，注意掌握氯气与氢氧化钠溶液的反应实质，C为易错点，注意氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体．