下列两题分别对应于“物质结构与性质和“实验化学两个选修课程模块的内容.请你选择其中一题作答.如果两题全做.则按A题评分.A．[物质结构与性质]1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg.以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.⑴科学家通过X射线探明.NaCl.KCl.MgO.CaO晶体结构相似.其中三种晶体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

A．（12分）【物质结构与性质】
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
⑴科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol^－1)	786	715	3 401

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ▲ 。
⑵科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式 ▲ ；金属铜采用下列 ▲ （填字母代号）堆积方式。

A B C D
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） ▲ 。
③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响 ▲ 。
④SO₄²^－的空间构型是 ▲ 。
B．（12分）【实验化学】
硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m₁。
步骤二：FeSO₄的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m₂。
步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH₄)₂SO₄加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题：
⑴步骤三中称取的(NH₄)₂SO₄质量为 ▲ 。
⑵①铁屑用Na₂CO₃溶液处理的目的是 ▲ 。制备FeSO₄溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是 ▲ 。
②将(NH₄)₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 ▲ 。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe³^＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是 ▲ 。
④该实验最终通过 ▲ 确定硫酸亚铁铵产品等级。

A．⑴MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
⑵①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ C
②

③水的熔、沸点较高，结冰时密度减小　　
④正四面体

A．本题涉及新增知识点“晶格能、核外电子排布、配位键、空间构型”。（1）中晶格能大小决定于微粒半径与电荷，而晶格能大小又直接影响熔点，Mg²⁺半径小于Ca²⁺，MgO晶格能大，故熔点高。
（2）金属铜的堆积方式为C，需要记忆；Cu²⁺配位数为4，所以为；氢键影响分子晶体的物理
性质比如熔沸点、密度等；SO₄²^－中心原子S的杂化方式为SP³，有两个配位键，故为正四面体，类似可以思考PO₄³^—、CO₃²^—的结构，也可以从价电子对互斥考虑。

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2C₅H₆＋Fe(还原铁粉)

(C₅H₅)₂ Fe＋H₂。
请回答下列问题：
（1）写出二价铁离子的基态电子排布式：；
（2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C₅H₅^－与Fe²⁺之间形成的化学键类型是；
（3）环戊二烯的结构式为：

（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp³杂化的是（填写编号），

是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有     个；
（4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与N₂分子互为等电子体的二价阴离子是        （填化学式），其电子式是                         。
B．《实验化学》模块（12分）
（12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^―即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：
（1）滴定反应达到终点的现象是：                                         。
（2）实施滴定的溶液以呈             （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入                  （填化学式）试剂可达这一目的。
（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果          （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl       AgSCN
（填“＞”或“＜”）。
（5）若以Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                 。

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