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    17．某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种的是（　　）
    A．CH3CH3
    B．
    C．
    D．CH3CH2CH2CH3

    分析 烷烃的通式为CnH2n+2，根据相对分子质量可知12n+2n+2=114，则n=8，该烷烃的分子式应为C8H18，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种H原子．

    解答 解：烷烃的通式CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为72，所以有：12n+2n+2=114，解得n=8，即分子式为C8H18，含8个碳原子的烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中18个氢原子的位置均是等效的，分子结构对称，结构简式应为，为2，2，2，2-四甲基丁烷，故选：C．

    点评 本题主要考查了烷烃分子式的确定与结构的判断，注意等效氢的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为镁元素的相关信息，由此不能得到的信息是（　　）
    A．镁属于金属元素
    B．镁离子核内有12个质子
    C．镁离子与硫离子的电子层数相等
    D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比大于2：1
    B．蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体
    C．1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1
    D．浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有38.4g铜被氧化，问：
    （1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
    （2）被还原的硝酸的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．11.7g Na2R中含有0.3molNa+，Na2R的式量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物A满足下列条件．
    ①在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，且燃烧过程中产生CO2的物质的量等于消耗掉O2的物质的量，也正好和生成H2O的物质的量相等；
    ②质谱图显示A的相对分子质量为180，且分子中含有六元环；
    ③碳和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境，A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰．
    回答下列问题．
    （1）A的实验式（或最简式）是CH2O；
    （2）A的分子式是C6H12O6；
    （3）A的结构式是；
    （4）A有一种同分异构体B，其分子中也有六元环，所有碳原子都处于相同化学环境，其结构简式是，其核磁共振氢谱中有2个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，它们的原子半径按B、C、D、A顺序依次减小，且质子数之间的关系如下：d=2a，a+d=b+c，请回答下列问题：
    （1）元素B在元素周期表的位置是第三周期，第IA族，制备其单质可采用电解熔融的NaCl（填化学式）；
    （2）B、C、D三种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是H2SO4，A和D两种元素形成的气态氢化物中，较稳定的是H2O（填化学式）；
    （3）写出C单质与Cu0在高温下反应的化学方程式2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐．常用硝基苯与H2制备：
    NO2+3H2$\stackrel{140℃}{→}$NH2+2H2O．其部分装置及有关数据如下：

    实验步骤：
    ①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水．
    ②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计．
    ③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间．
    ④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应．
    ⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰．
    ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺．
    回答下列问题：
    （1）步骤⑥中温度计水银球的位置在三颈烧瓶出气口（等高线）附近．
    （2）下列关于实验的叙述中，错误的是A、C．
    A．冷凝管的冷水应该从b进从a出
    B．实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
    C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率
    D．加入沸石的目的是防止暴沸
    （3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的苯胺被氧气氧化．
    （4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是除去反应中生成的水．
    （5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：
    反应后混合液$→_{萃取分液Ⅰ}^{盐酸}$水溶液A$→_{萃取分液Ⅱ}^{NaOH溶液+乙醚}$有机液A$→_{减压蒸馏}^{低温}$较纯苯胺
    苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取，这种萃取反萃取法简称反萃．实验中反萃的作用是除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是减低漏斗内的压力，使漏斗内外压强一致．
    （6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数：
    2+4MnO2+5H2SO4→2+4MnSO4+1（NH4）2SO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料应为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
    （2）电解液c可以是（填编号）BC
    A．纯水   B．NaCl溶液   C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
    （3）d为苯，其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？加热煮沸．
    （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）BC
    A．改用稀硫酸作电解液                        B．适当增大电源的电压
    C．适当减少两电极间距离                      D．适当降低电解液的温度
    （5）若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

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