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如图为配制100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液示意图.

回答下列问题.
(1)①中称取NaCI质量为
 
克.
(2)玻璃棒在③、④两步中的作用分别是
 
 

(3)下列情况,对所配溶液浓度有何影响?(填偏高、偏低或无影响)
A.步骤⑤没有洗涤烧杯,直接加水至刻度.(
 

B.步骤⑥观察液面时俯视.(
 
考点:溶液的配制
专题:实验题
分析:(1)根据100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量计算出需要氯化钠的质量,注意托盘天平的最小读数为0.1g;
(2)配制过程中,玻璃棒在溶解时通过搅拌加速溶解,转移溶液时需要使用玻璃棒引流;
(3)根据c=
n
V
可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起nV怎样的变化:若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.
解答: 解:(1)100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为:0.2mol/L×0.1L=0.02mol,需要氯化钠的质量为:58.5g/mol×0.02mol=1.17g,需要用托盘天平称量氯化钠的质量为1.2g,
故答案为:1.2;
(2)步骤③中为溶解氯化钠固体,通过玻璃棒的搅拌可以加速氯化钠的溶解;步骤④为移液操作,玻璃棒起到了引流的作用,可以避免液体流到容量瓶以外,
故答案为:搅拌;引流;
(3)A.步骤⑤没有洗涤烧杯,直接加水至刻度,会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度浓度偏低,
故答案为:偏低;
B.步骤⑥观察液面时俯视,俯视定容,导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线,配制的溶液溶液体积偏小,溶液浓度偏高,
故答案为:偏高.
点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,题目难度中等,试题基础性强,注重灵活性,试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力,该题的难点在于误差分析,注意明确误差分析的方法.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2.则下列说法中正确的是(  )
A、上述过程的氧化剂为H2O2
B、若上述过程中产生的氧气为1mol,则消耗的H2CrO4
2
3
mol
C、上述过程中Cr(OH)3是反应物
D、上述过程的氧化产物为H2CrO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一恒容的密闭容器中,A(g)+B(g)?C(g)的平衡体系中,若增大A的浓度而使平衡向右移动,当达到新的平衡时,则下列说法不正确的是(  )
A、A的平衡浓度一定比原来平衡时大
B、B的平衡浓度一定比原来平衡时小
C、C的百分含量可能比原来平衡时大
D、A的转化率一定比原来平衡时大

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科目:高中化学 来源: 题型:

给试管中某红色溶液加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是(  )
①滴有石蕊的NH4Cl溶液    ②滴有石蕊的CO2溶液        ③滴有石蕊的H2SO4溶液
④滴有酚酞的氨水溶液     ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液    ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液   ⑧溶有SO2的品红溶液.
A、②④B、①③⑤⑦
C、①④⑥⑧D、②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
A、葡萄糖可用于补钙药物的合成
B、二氧化硫可广泛用于食品的漂白
C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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科目:高中化学 来源: 题型:

1.92g Cu片与一定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用.则:
(1)反应中消耗HNO3
 
mol,转移电子
 
mol.
(2)用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为
 
 L(标准状况).
(3)向收集到的气体中通入
 
mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器.

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科目:高中化学 来源: 题型:

蛋白质与氨基酸的关系:氨基酸
缩合
水解
多肽
构成
水解
蛋白质
酶:是一类具有催化作用的蛋白质.
特点:1、条件温和,不需加热.2
 
、3
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS).写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式
 

(2)工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料,采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S
 高温 
.
 
6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是
 
;验证反应产生的气体是SO2的方法是
 

(3)图Ⅰ是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图Ⅱ是粗铜精炼的装置图,假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验.
①写出A极的电极反应式
 

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,粗铜板应与
 
极(填“A”或“B”)相连;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为
 
.③当消耗标准状况下1.12L CO时,精铜电极的质量变化情况为
 

(4)现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,若首先生成CuCO3沉淀,根据该实验可得出的结论是
 
(填序号).
A.KSP(CuCO3)<KSP(CaCO3)   B.c(Cu2+)<c(Ca2+
C.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
KSP(CuCO3)
KSP(CaCO3)
         D.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
KSP(CuCO3)
KSP(CaCO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与3.36L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(  )
A、120 mL
B、60 mL
C、40 mL
D、30 mL

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