【题目】继去年12月西安交大研发了新型石墨烯量子点白光发光材料，并成功应用到白光WLED器件中，2019年8月，中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）4]2，并获得了该化合物的LED器件。
（1）石墨烯（图Ⅰ）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图Ⅱ）。
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接__个六元环，每个六元环占有___个C原子。
②图Ⅱ中1号C与相邻C形成的键角__（填“＞”、“＜”或“=”）图Ⅰ中1号C与相邻C形成的键角，理由是__。
（2）已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，两种晶体熔点较高的是__（填化学式），其理由是__。
（3）8-羟基喹啉铝是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为___。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．π键 F．金属键
（4）已知BaF2晶体是面心立方结构，晶胞结构如图所示。晶胞中代表F原子的是__（填“黑”或“白”）球。已知BaF2晶胞参数为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则BaF2的密度是__gcm-3（列出计算表达式）。
【答案】3 2 ＜ 石墨烯中的C原子采用sp2杂化，为平面结构，氧化石墨烯中1号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型 BN 原子半径N＜As，B＜Ga，N-B键的键长比As-Ga键的键长短，N-B键的键能更大，更稳定，所以氮化硼的熔点较高 BCDE 白 
【解析】
(1)①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每碳原子为1个环提供
；
②图I中石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2杂化形成3个σ键，为平面结构，图II中1号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型；
(2)原子半径越小，形成的共价键键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，原子晶体的熔点越高；
(3)同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有空轨道和含有孤电子对的原子间形成配位键，环上有π键，没有金属键，是分子，没有离子键；
(4)晶胞中，黑球有8×
+6×
=4个，白球均在体内，有8个，化学式为BaF2，所以白球代表F，BaF2的质量m为
g，晶胞体积V= (a×10-10)3cm3=a3×10-30 cm3，根据密度公式ρ=
计算密度。
(1)①石墨晶体中最小的环为六元环，每个碳原子形成3个C-C化学健，则每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×=2；
②图I中石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2杂化形成3个σ键，为平面结构，图II中1号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，图II中1号C与相邻C形成的键角＜图2中1号C与相邻C形成的键角；
(2)氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型，均属于原子晶体，原子半径N＜As，B＜Ga，故N-B键的键长比As-Ga键的键长短，N-B键的键能更大，更稳定，所以氮化硼的熔点较高；
(3)由8-羟基喹啉铝结构式可知，N原子形成4个键，说明N原子提供1对孤电子对给Al原子形成配位键，碳原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，环上有π键，没有金属键，不是离子化合物，没有离子键，故答案为：BCDE；
(4)晶胞中，黑球有8×+6×=4个，白球均在体内，有8个，化学式为BaF2，所以白球代表F，BaF2的质量m为g，晶胞体积V= (a×10-10)3cm3=a3×10-30 cm3，根据密度公式ρ==
=。
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【题目】胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是
A. 有机物B的分子式为C11H19O3
B. 有机物D分子中所有碳原子一定共面
C. 有机物C的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在
D. 1 mol有机物A中含有6.02×1023个双键.
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【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：
,达到平衡后测得A气体的浓度为
,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为
,则下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.
C.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低
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【题目】已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是
A. 若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸
B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D. 若A、B、C、D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
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【题目】向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现现象a，继续滴加浓氨水，现象a逐渐消失，得到一种含二价阳离子的深蓝色透明溶液，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4H2O．这种二价阳离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O轴线垂直）。请回答以下问题：
（1）基态Cu原子的价电子轨道表示式__。
（2）硫酸铜水溶液滴加浓氨水的变化过程，现象a是__；写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式： __。
（3）NH3与Cu2+可形成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__。
（4）请在二价阳离子的立体结构图中用“→”表示出其中的配位键__。
（5）已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构变化角度来看，能生成Cu2O的原因是__。
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【题目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )
A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%
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【题目】已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
均等于K
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【题目】工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为 。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： 。
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。
（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为 。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）
（5）加热CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是 。
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=
Ce3＋＋Fe3＋)
①该样品中CeCl3的质量分数为 。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是
A. X、Y和Z均能使溴水褪色
B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
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