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    8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．将铁粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．碳酸氢根离子不能拆分；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．HCl完全电离．

    解答 解：A．将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；
    B．NaHCO3溶液中加入HCl的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
    C．用CH3COOH溶解CaCO3的CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）
    A．该温度下，化学平衡常数K=0.1
    B．H2S的平衡转化率为20%
    C．增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率
    D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）．
    （3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
    a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d．用浓硫酸吸收
    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2
    （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    ①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置D的作用是安全瓶，防止倒吸．装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组反应热中，前者小于后者的是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
    ③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
    A．①②B．②③C．①②③D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（　　）
    蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．
    A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列描述不涉及化学变化的是（　　）
    A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂B．二氧化硫作纸浆的漂白剂
    C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D．有机溶剂作食用油的萃取剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH大于0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH．
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
    已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7  HClO  K1=2.95×10-8
    H2CO3  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    （2）用标准碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色．
    （3）常温下，将amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O
    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．反应将4molSO2，2molO2放入4L密闭容器中进行反应．2min后达到平衡时SO3的浓度为0.5mol/L．用O2的浓度变化表示2min内的化学反应速率为0.25mol/（L•min），此条件下的平衡常数k为4．

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