Question

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2N_A
• B． 室温下，1L0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-离子数目为0.1N_A
• C． 6.0g碳在8.4L氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为1.5N_A
• D． 500mL1.0mol•L^-1盐酸与0.435gMnO₂共热后，生成Cl₂分子的数目为0.005N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含4对共用电子对来分析；
B、碳酸根在溶液中会水解；
C、6g碳的物质的量为0.5mol，而标况下8.4L氧气的物质的量为0.375mol，故氧气不足，根据氧气反应后变为-2价来分析；
D、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．

解答 解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含4对共用电子对，故1mol二氧化碳中共含4N_A对共用电子对，故A错误；
B、碳酸根在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1N_A个，故B错误；
C、6g碳的物质的量为0.5mol，而标况下8.4L氧气的物质的量为0.375mol，故氧气不足，而氧气反应后变为-2价，故0.375mol氧气转移1.5N_A个电子，故C正确；
D、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气的分子个数小于0.005N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．