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    9．实验室在配制Na2CO3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的NaOH．

    分析 Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，使溶液呈碱性，加碱抑制其水解．

    解答 解：Na2CO3为强碱弱酸盐，CO3 2-离子水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，使溶液呈碱性，为不引进杂质，且能抑制水解，所以在配制Na2CO3的溶液时，应向溶液中加入少量的NaOH，抑制其水解，
    故答案为：NaOH．

    点评 本题考查了盐类水解的基础应用，注意把握碳酸钠水解的实质是解答的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列操作中不正确的是（　　）
    A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
    B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
    C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
    D．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直试管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述不正确的是（　　）
    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
    B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应都是还原反应
    C．电解精炼铜时粗钢作阳极、精铜作阴极、溶液中含有铜离子
    D．在铁制品上镀锌的方案设计是锌作阳极、镀件作阴极、溶液中含有锌离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是（　　）
    C$→_{①}^{CuO}$CO2$→_{②}^{H_{2}O}$H2CO3$→_{③}^{Ca（OH）_{2}}$CaCO3$→_{④}^{高温}$CO2．
    A．反应①②③④均属于氧化还原反应
    B．反应①中的单质C为还原剂
    C．反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂
    D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得．
    下列说法正确的是（　　）
    A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种
    B．环己醇分子中所有的原子可能共平面
    C．DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应
    D．1molDCHP可与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
    B．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响
    C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜
    D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿．
    （1）“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．
    ①铝元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    ②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛．电解熔融的TiCl4可以制得金属钛，则TiCl4为离子化合物（填“离子”或“共价”）；在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，该反应的化学方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;1070K\;}}{氩气}$Ti+2MgCl2 ．
    （2）锰结核中的黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一．据报道，有一种名叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐．若CuFeS2中Fe的化合价为+2，试配平该反应的化学方程式：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
    C．盐酸滴入氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
    D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO═2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
    ①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    （2）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图2所示．通入O2的一极为正极（填“正极”或“负极”），该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．

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