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    【题目】A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

    （1）C的原子的外围电子排布式为_____。

    （2）在B的单质分子中存在__个π键，____个σ键。

    （3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的化学键叫______

    （4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是____（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：_________。

    【答案】2s22p4 2 1 配位键 CH4 CH4分子间只有范德华力，没有氢键，HF、H2O、NH3分子间存在氢键

    【解析】

    A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，可知A为氟元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，可知B为氮元素，C的电负性介于A、B之间，可知C为氧元素，D与B相邻，可知D为碳元素。

    （1）C为氧元素，其原子的外围电子排布式为2s22p4，故答案为：2s22p4；

    （2）B为氮元素，氮气分子中存在2个π键，1个σ键，故答案为：2；1；

    （3）氨气为碱性气体，很容易与H+结合形成铵根，形成的化学键叫配位键，故答案为：配位键；

    （4）形成的等电子氢化物分别为HF、H2O、NH3、CH4，其中只有CH4分子间不能形成氢键，沸点最低，故答案为：CH4；CH4分子间只有范德华力，没有氢键，HF、H2O、NH3分子间存在氢键。

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    A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

    B. X的氢化物的热稳定性比Y的强

    C. W的最高价氧化物的水化物是一种强酸

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    【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

    A.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

    B.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

    C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.苯与浓硝酸、浓硫酸在加热时发生取代反应甲苯与浓硝酸、浓硫酸在常温下就能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 （ ）

    A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能

    B.乙醛能与氢气加成，而乙酸不能

    C.1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮

    D.苯酚和浓溴水发生反应，苯需要和液溴催化剂条件下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离了在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A. H+、NO3-、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OH-、SO42-

    C. Ag+、NO3-、Cl-、K+ D. Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2NA

    B. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA

    C. 将1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

    D. 标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

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    【题目】已知:2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2 ，2Fe2++Br2 ==2Fe3++2Br-。向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是

    A. 2Fe2++4I- +3Cl2==2Fe3+ +2I2+6Cl-

    B. 2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2== I2+Br2+2Fe3++6Cl-

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    D. 2I-+2Fe2+ +2Cl2 ==2Fe3++ I2+4Cl-

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    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_________。

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