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    下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是
    A．铜片是负极
    B．铜片质量逐渐减少
    C．电流从锌片经导线流向铜片
    D．氢离子在铜片表面被还原
    D

    试题分析：A、该原电池中Zn作负极，Cu作正极，错误；B、正极发生还原反应，所以Cu极有氢气放出，铜片质量不变，错误；C、外电路电流从正极流向负极，所以电流从锌片流向铜片，错误；D、氢离子在正极被还原，正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关燃料电池的叙述正确的是（　　）
    A．燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能
    B．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极
    C．甲烷做燃料时，产物为二氧化碳和水
    D．燃料电池的能量转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
    下列有关说法中不正确的是
    A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
    C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
    D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。
    有关说法不正确的是
    A．镁为负极
    B．原电池中碳极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+
    C．电解池中阳极处先变红
    D．电解池中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)某含铬的污水可用下图所示装置处理，该装置可将污水中的Cr2O72-还原为Cr3+。

    （1）图中左右两个装置中，    （填“左”或“右”）装置为电解池。电源中负极的活性物质为          (填化学式)；电源中两电极间，带负电荷的离子运动的方向为          （填“从左至右”或“从右到左”），该离子为        (填化学式)。
    （2）请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是：
                             、                                           。
    （3）为保证正常工作，图中A物质必须循环使用，其化学式为：            。
    （4）镧系元素均为稀土元素（常用作电极）位于元素周期表第六周期，该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为       （填写化学式）。铈（Ce）有两种氢氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4，前者对空气比较敏感，请用化学方程式表示其原因               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流，更适合用于高耗电产品。镍氢电池的总反应式是。下列叙述错误的是
    A．电池充电时，氢元素被还原
    B．电池放电时，镍元素被氧化
    C．电池放电时，氢气在负极反应
    D．电池放电时，电池负极周围溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。 工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法不正确的是
    A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e—=2H2O
    B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H+通过质子交换膜流向正极
    C．电池工作时,1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移
    D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【选修2化学与技术】（20分）
    20-I（6分）下列有关叙述正确的是
    A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
    C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
    20-Ⅱ（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
    （1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。
    （2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。
    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
    A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3·H2O
    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

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