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    下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（　　）
    选项 操作 现象 解释或推论
    A 铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应
    B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
    C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性
    D 试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．铁与浓硫酸发生钝化反应；
    B．浓硫酸具有脱水性；
    C．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；
    D．呈碱性的气体只有氨气．
    解答： 解：A．铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故A错误；
    B．浓硫酸具有脱水性，使纤维素碳化，故B错误；
    C．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，不是表面的漂白性，故C错误；
    D．试纸变蓝，说明气体水溶液呈碱性，溶液呈碱性的气体只有氨气，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学习的分析能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ；
    （2）下列酸在与黄铁矿（FeS2）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是
     
    ；
    a．稀硫酸              b．稀硝酸            c．浓硫酸            d．浓硝酸
    （3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应的氧化剂为
     
    ，反应中转移的电子数为
     
    ；
    （4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu2S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在1.0L浓度均为0.0lmol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下列描述中，不正确的是（　　）
    ①该溶液的pH＜7                ②HA的酸性很弱，A-水解程度较大
    ③c（A-）+c（HA）=0.02mol?L-1   ④n（A-）+n（OH-）=0.01mol．
    A、①④B、①②C、①③D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.5NA个戊烷分子所占的体积为11.2L
    B、常温常压下，17g氨气所含电子数为10NA
    C、2.24L氮气所含的原子数为0.2NA
    D、NA个氧分子的质量为16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g），其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．下列结论中错误的是（　　）
    A、反应在c点达到平衡状态
    B、反应物的浓度：a点大于b点
    C、反应物的总能量高于生成物的总能量
    D、逆反应速率：c点大于b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月上旬我国东部地区出现了大面积的雾霾天气，严重影响人体健康，还致使高速公路关闭，航班停飞．减少雾霾天气的合理措施是（　　）
    ①开发洁净能源②适当控制汽车的使用量③农作物收获后把秸秆燃烧掉④大量植树造林，同时减少树木的砍伐⑤利用太阳能⑥把工厂烟囱造高．
    A、①②④⑤B、①②④⑥
    C、②③④⑥D、①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年被联合国大会确定为“国际化学年”．以“化学--我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献．下列叙述与化学变化无直接关系的是（　　）
    A、使用防腐剂延长食品保质期
    B、利用风力发电，获取清洁能源
    C、研发可降解塑料，控制白色污染
    D、将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    （1）火法还原CuO可制得Cu2O．已知：
    1g C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如右图所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
     
    ．
    （2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为
     
    ．当生成N2 11.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
     
    ．
    （3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
    ①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
     光照 
    .
    Cu2O
    2H2（g）+O2△H=484kJ?mol-1
    经测定A、B两容器在反应过程中发生如图1所示变化，则A、B两容器反应的温度T1
     
    T2 （填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量
     
    kJ；

    ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是
     
    （填序号）．
    A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度  C．增大反应体系的压强  D．向平衡混合物中充人O2
    ③如图2所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.2mol H2O（g）向B中充入0.2mol H2O（g），起始时V（A）=V（B）=1L．在相同温度（反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动）和催化剂存在的条件下，达到平衡时，V（B）=1.2L．请回答：
    A中H2O（g）的分解率
     
    B中H2O的分解率．（填“＜”、“=”或“＞”）．打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为
     
    L．（连通管中气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A、1L0.1mol?L-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+
    B、Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NA个
    C、60g二氧化硅中Si-O键个数为2NA个
    D、在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个

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