【题目】某化学兴趣小组用中和滴定法测定一瓶烧碱溶液的浓度(该烧碱溶液中不含与酸反应的杂质),测定过程如下:
a.将锥形瓶置于酸式滴定管下,锥形瓶下垫一张白纸;
b.分别取25.00mL酸、碱滴定管各一支,洗涤并用待装液润洗;
c.打开酸式滴定管旋塞开始滴定直到终点,记录下终点时滴定管上的读数;
d.取一个用蒸馏水洗净的锥形瓶,从碱式滴定管中放出20.00mL待测碱液于锥形瓶中,滴入2至3滴酚酞试液;
e.碱式滴定管中加入待测烧碱溶液,酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀盐酸标准溶液,并将两支滴定管尖嘴部分的气泡均赶尽,记下液面刻度;
f.再重复上述操作2次。
三次测定获得的数据如下表:
实验次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 20.00 | 0.45 | 24.40 |
2 | 20.00 | 2.20 | 26.25 |
3 | 20.00 | 0.10 | 17.10 |
(1)上述实验操作的正确顺序是___(填字母序号)。
(2)实验中,除用酚酞作指示剂外,还可以选用___作该实验的指示剂,在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___。
(3)如何判断滴定达到了终点?___
(4)根据实验数据,计算待测碱液的浓度为___mol·L-1(保留两位小数)。
(5)下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是___。(填正确答案标号)
A.操作b中,未润洗酸式滴定管
B.操作e中,碱式滴定管尖嘴处的气泡未赶出,而取液后其尖嘴处的气泡消失了
C.操作d中,装碱液时,锥形瓶中还有少量蒸馏水
D.操作c中,滴定终点时发现酸式滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液
E.酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定结束时俯视读数
【答案】bedacf 甲基橙 方便观察颜色变化,便于准确判断滴定的终点 滴入最后一滴标准液,溶液红色褪去,且半分钟内不恢复原来颜色 0.12 BE
【解析】
(1)根据酸碱中和滴定的实验顺序,首先应将酸式滴定管和碱式滴定管中分别用相应的溶液润洗,并装好溶液;其次向锥形瓶中加入一定体积的待测液,同时在锥形瓶下放一张白纸以便于观察颜色变化;然后进行滴定操作;最后重复实验2-3次,故正确的实验顺序为bedacf;
(2)实验中酚酞可以指示溶液中的碱含量,当溶液呈中性是,酚酞从红色变为无色,同时也可以用甲基橙指示颜色,当达到滴定终点时,溶液颜色由无色变为红色;在锥形瓶下放一张白纸有助于观察溶液颜色的变化;
(3)达到滴定终点时,再加入一滴标准溶液,溶液红色褪去,且半分钟内不恢复原来颜色;
(4)由于实验3的误差较大,因此在计算时将次试验舍去;根据公式c酸V酸=c碱V碱,c酸=0.1000mol/L,V碱=20.00mL,消耗盐酸的平均体积为V酸==24mL,故可求得c碱=0.12mol/L;
(5)A选项未润洗滴定管会导致溶液浓度变小,会使测定值偏小;B选项未赶出尖嘴处的旗袍导致读数时体积偏大,使待测值偏大;C选项锥形瓶中有少量的水,虽然使锥形瓶中的溶液浓度发生改变,但消耗的标准溶液的量不变,不会导致待测值发生变化;D选项尖嘴处悬挂一滴溶液,导致所用标准溶液的体积增多,使待测值偏大;E选项滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,导师标准溶液的体积减小,导致待测值减小。
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【题目】下列说法正确的是
A.在中和热测定实验中,为准确测得反应前后的温差,应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合,并不断搅拌,用温度计测量混合液的最高温度
B.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,保证完全氧化为
C.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热,再滴加硝酸银溶液,观察有淡黄色沉淀生成,可证明溴乙烷中含有溴
D.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复次
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【题目】某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示的实验探究。
已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子:
阳离子 | 、、 |
阴离子 | 、、、 |
请回答下列问题:
(1)是______,是______。
(2)可能存在的阴离子是______,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______。
(3)写出丁试样中滴加淀粉溶液所发生反应的离子方程式:______。
(4)某次降雨收集到雨水,向雨水中滴加的溶液,充分反应后测得溶液中 ,再向该溶液中加入足量的溶液,经过滤、蒸干、称重,测得沉淀的质量为。假设雨水的酸性仅由和的排放所致,则排放到空气中的和的物质的量之比约为______(不考虑的相互反应)。
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【题目】已知在200℃,101kPa下,氢气与碘蒸气混合发生应:H2(g)+I2(g)2HI(g),则下列叙述正确的是( )
A.反应达平衡后,增大压强(缩小容器体积),混合气体颜色不变
B.由反应需在200℃进行可推测该反应是吸热反应
C.反应达平衡后,保持容器体积不变,充入大量I2蒸气可提高H2的转化率
D.当v(H2)生成:v(HI)生成=2:1时,反应达到平衡状态
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【题目】在一个2L的恒容密闭容器中,加入3molA和1molB发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡,C的浓度为0.6mol·L-1。达到平衡后,当升高温度时,A的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
(1)该反应的正反应是___反应(填“吸热”或“放热”),D的状态是__(填“气态”或“非气态”)。
(2)达到平衡时,A的转化率为___,此温度下的平衡常数K=___(保留两位小数)。
(3)若加入适量B,则A的转化率将___(填“增大”“减小”或“不变”,下同),化学平衡常数将__。
(4)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则上述反应达到平衡后:
①再加入适量A时,混合物的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”,下同);
②再加入适量C时,混合物的颜色__。
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【题目】某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO),下列说法不正确的是
已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。
A. 装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcd
B. 装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2
C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2
D. 装置B的作用是干燥,防止水蒸气进入E中干扰反应
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【题目】用废铁屑制备磁性胶体粒子,制取过程如下:
下列说法不正确的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1
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【题目】汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)已知 4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol1
①该反应在________________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
②对于该反应,改变某一反应条件(温度T1>T2),下列图象正确的是_______(填序号)。
③某实验小组模拟上述净化过程,一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,起始时按照甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为__________;两种方式达平衡时,N2的体积分数:甲______乙( 填“>、=、<或不确定”,下同),NO2的浓度:甲______乙。
(2)柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。
①375℃时,测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2,则Y的化学式为________。
②实验过程中采用NO模拟NOx,而不采用NO2的原因是__________________。
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