Question

4．利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 电极B为负极
• B． 电极A的反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O
• C． 溶液中OH^-通过阴离子交换膜从左向右迁移
• D． 当有4.48LNO₂（标准状况下）被处理时，转移的电子为0.4mol

Answer 1

分析 由反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O可知，反应中NO₂为氧化剂，NH₃为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题．

解答 解：由反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O可知，反应中NO₂为氧化剂，NH₃为还原剂，则A为负极，B为正极，
A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A错误；
B．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O，故B正确；
C．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，所以OH^-通过阴离子交换膜从右向左迁移，故C错误；
D．当有4.48L NO₂（标准状况）即0.2mol 被处理时，转移电子为0.2mol×（4-0）=0.8mol，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．