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11.室温下,在25mL 0.1mol.L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 CH3COOH 溶液,pH 与滴加 CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(  )
①在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
②在B点:a=12.5;
③在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
④在D点:c(CH3COO-)=(CH3COOH)
A.全部正确B.①②C.①③D.②④

分析 ①根据溶液中的电荷守恒判断;
②a=12.5时,氢氧化钠和醋酸溶液按照物质的量之比1:1反应生成的CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液显碱性,pH>7;
③C点时,醋酸过量,溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物,溶液显酸性,泽尔c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒判断;
④在D点时,反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,溶液呈酸性,则醋酸的电离程度等于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO-)>(CH3COOH).

解答 解:①在A、B间任一点的溶液中都满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故①正确;
②a=12.5时,醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1:1,反应后溶液的组成为醋酸钠,CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液显碱性,溶液的pH>7,应该介于AB之间,故②错误;
③C点时,醋酸过量,溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可得:c(CH3COO-)>c(Na+),溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故③正确;
④在D点时,反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,由于醋酸的电离程度等于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO-)>(CH3COOH),故④错误;
故选D.

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较,题目难度中等,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8NA
B.6.4gCu与足量的硫反应,转移电子数为0.2 NA
C.标准状况下,将分子总数为NA的NH3和HCl的充分混合后,所得混合气体体积越为22.4L
D.7.8g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中

请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO42可作净水剂,其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(用必要的化学用语和相关文字说明).
(2)相同条件下,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH4+)大于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HCO3中c(NH4+).
(3)如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象.
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH随温度变化的曲线是Ⅰ(填写字母),导致pH随温度变化的原因是NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小;
②20℃时,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol•L-1
(4)室温时,向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是a;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组中的两物质相互反应时,产物不随反应条件(温度、反应物用量比等)改变而改变的是(  )
A.Na和O2B.Ca(OH)2和CO2C.NaOH和HClD.Na2CO3和HCl

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6.保持温度和反应器的体积不变,反应A(g)+3B(g)?2C(g)+4D(s),达平衡后,向该反应器中通入一定量氖气,体系的压强明显增大,如图图象中正确的是(  )
A.B.C.D.

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16.有以下一系列反应,最终产物为草酸.已知B的相对分子质量比A的大79.

试回答下列问题:
(1)B的结构简式为CH3CH2Br,B→C的反应类型消去反应;
E→F的化学方程式:CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2H2O+OHC-CHO.
(2)由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G.在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中,羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是(请用“>”将四种物质的化学式连接起来表示)HOOCCOOH>C6H5OH>H2O>CH3CH2OH.
(3)MTBE是一种重要的汽油添加剂,它是1-戊醇的同分异构体,又与G的某种同分异构体互为同系物,且分子中含有四个相同的烃基.则MTBE的结构简式为CH3-O-C(CH33,它的同类别同分异构体有6种(包括它本身).

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3.在不同温度下,向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1,达到平衡时的数据如下:
温度/℃n(活性炭)/moln(CO2)/mol
T10.70
T20.25
下列说法不正确的是(  )
A.上述信息可推知:T1<T2
B.T1℃时,该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$
C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小
D.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)不变

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20.实验室还可以利用以下反应制取氯气:KClO3+6HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)该反应的还原产物是Cl2,每生成1mol Cl2转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol.
(2)若要制取标准状况下5.6升Cl2,则至少需要KClO3多少g?写出计算过程.

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2.下列各物质的转化关系如图所示,其中C是一种日常生活中常见的单质,D是一种棕红色固体.

回答下列问题:
(1)C的名称为铝;J的化学式为Fe2(SO43
(2)写出由A生成H的离子反应方程式:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(3)某气体能使品红溶液褪色,但加热后又恢复,该气体通入J溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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