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    15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．有机物不能通过人工的方法合成
    B．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物
    C．有机物只含有碳、氢两种元素
    D．含碳元素的化合物不一定都属于有机物

    分析 A．由氰酸铵可合成尿素；
    B．烃只含C、H元素；
    C．有机物一定含C元素；
    D．含C元素的化合物可能为无机物，或有机物．

    解答 解：A．由氰酸铵可合成尿素，则有机物能通过人工的方法合成，故A错误；
    B．烃只含C、H元素，烃及含氧衍生物的燃烧产物为CO2和H2O，故B错误；
    C．有机物一定含C元素，可能含H、O、X、N等，故C错误；
    D．含C元素的化合物可能为无机物，或有机物，如二氧化碳、碳酸钙为无机物，如甲烷为有机物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及组成，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示．
    （1）加入NaOH溶液前20mL时（即Oa段），发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
    （2）A点时，n[Al（OH）3]═0.1mol；
    （3）原盐酸溶液中，HCl的物质的量浓度═8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下1.5molH2的体积约为（　　）
    A．44.8LB．5LC．11.2LD．33.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（　　）
    A．v（A2）=1.5 mol/（L•s）B．v（B2）=2.4 mol/（L•s）C．v（C）=1.6 mol/（L•s）D．v（A2）=6 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（　　）
    A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯化氢反应
    C．乙烷通入浓盐酸D．乙烯和氯气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2；△H（298K）=-242kJmol-1
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H（298K）=+484kJmol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H（298K）=-242kJmol-1
    D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H（298K）=-484kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）B分子中官能团的名称是羟基，D中官能团的名称是羧基；反应①的反应类型是加成反应．
    （2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应⑤的化学方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
    （3）①某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．上述实验中试管甲中试剂为饱和Na2CO3溶液，其作用是（填字母）BC．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    ②在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
    Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O．
    （1）A为实验室制取氨气的装置，则试管A中发生的反应为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

    （2）仪器B的作用是防倒吸．
    （3）写出生成CaO2•8H2O的化学方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
    （4）制取CaO2•8H2O一般在低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
    Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：
    （硬质玻璃管中为无水CaO2）

    【提出假设】
    假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
    假设2：只发生反应：SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．
    【实验探究】
    （5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．
    （6）试剂B为碱石灰，其作用是吸收未反应的SO2．
    【实验数据处理】
    实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
    （7）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法错误的是（　　）
    ①NaHCO3溶液加水稀释，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$的值保持增大
    ②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    ③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=6，则由水电离产生的c（H+）=10-6mol/L
    ④在Na2S稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（H2S）+c（HS-）
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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