【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）B和A形成的10电子化合物的电子式是_______
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为_________
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲和乙反应的离子方程式为________
【答案】
HSO3-+H+=SO2↑+H2O HS-+OH-=S2-+H2O
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A是H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B是N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E是S元素；D与A同主族，且与E同周期，D是Na元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，C是O元素。
根据以上分析，（1）N和H形成的10电子化合物是NH3, NH3的电子式是
（2）H、N、O、S形成的两种酸式盐分别是NH4HSO4、NH4HSO3，两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（3）H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，甲是HS-，乙有10个电子，乙是OH-，则甲和乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O。
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【题目】既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）
A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中
C.通入足量溴水中D.分别进行燃烧
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【题目】恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物质中正确的是①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥加水
A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ①⑤⑥
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【题目】蒽(
)与苯炔(
)反应生成化合物X(立体对称图形)，如图所示：
(1)蒽与X都属于________(填选项，下同)。
a.环烃 b.烷烃 c.芳香烃
(2)苯炔的分子式为________，苯炔不具有的性质是________。
a.能溶于水 b.能发生氧化反应
c.能发生加成反应 d.常温常压下为气体
(3)苯是最简单的芳香烃，能证明其化学键不是单双键交替排列的事实是________。
a.它的对位二元取代物只有一种
b.它的邻位二元取代物只有一种
c.分子中所有碳碳键的键长均相等
d.能发生取代反应和加成反应
(4)下列属于苯的同系物的是 （______）。
A.
B. 
C. 
D. 
(5)能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（______）。
A. 
B.C6H14 C. 
D. 
它是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：______________________。
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【题目】已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是( )
A. 1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ
B. 在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定
C. S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)＋
O2(g)
SO3(g) ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1
D. 一定条件下1 mol SO2(g)和
mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ
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