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    一般地，同周期元素从左至右元素的第一电离能总体上呈现从小到大的变化趋势，但第2周期元素中的Be与B、N与O的第一电离能却不符合这一规律，试从原子结构角度解释此现象。

    Be与B、N与O的第一电离能不符合这一规律，原因是Be原子的s轨道处于全充满状态，N原子的p轨道处于半充满状态，根据洪特规则可知，处于全空、全充满或半充满状态时，能量最稳定，电子难以失去，第一电离能偏大。
    【试题分析】
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