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    下列溶液中溶质的物质的量浓度是1mol/L的是

    A．将40g NaOH溶解于1L水中　　　　 　

    B．将22．4LHCl气体溶于水中配成1L溶液

    C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合

    D．将10g NaOH溶于水中配成250mL溶液

     

    D

    【解析】

    试题分析： 1mol/L表示1升的溶液中所含溶质的物质的量为1mol。所以答案选D

    考点：考查物质的量浓度的相关知识点。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省珠海市高三学业质量监测二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    （1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

    ① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。

    ② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。

    ③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。

    （2）以下为苯的取代反应的探究实验。

    ① 按上图所示的装置图连接好各仪器。

    ② 检验装置的气密性。

    ③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。

    写出B中发生反应的化学方程式 。

    装置C的作用是 。

    ④ 反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入

    （描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

    ⑤ 把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。

    其中试剂为 ，操作名称为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省湛江市高三年级第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条） 。

    （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是：

    。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol?L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

    （4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。

    （5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是 。

    （6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是 。

    副产品A的化学式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：选择题

    某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

    A．一定被氧化了 　　　　 B． 一定被还原了

    C．既可能被还原也可能被氧化 D．既不可能被氧化又不可能被还原

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：选择题

    在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

    A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷乙（解析版） 题型：填空题

    配制250mL 0．5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：

    A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶

    G 药匙 H 250mL容量瓶 I、 J 坩埚

    需要用到的仪器有

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷乙（解析版） 题型：选择题

    将KCl和KBr混合物13．4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为：

    A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:2 D．3:1:1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题16分）工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________ ________

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题:

    ①脱氢反应的△H_____0，600K时，Y点甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）

    ②从Y点到X点可采取的措施是_______________________________________________。

    ③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由__________________________________________________________________________。

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3-OH的脱氢实验：

    CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

    CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

    （4）用CH3-OH、空气、KOH溶液和石墨电极可构成燃料电池。则该电池的负极反应式为：

    ___________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省梅州市高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    列关于同主族元素的说法错误的是( )

    A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强

    B. 同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐增强

    C. 同主族元素原子最外层电子数都相同

    D. 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大

     

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