【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分,方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等,应用广泛,环己醇脱水是合成环己烯的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图:
+H2O
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/gcm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
Ⅰ.合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ.分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是__________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_____________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是___________(填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶
【答案】直形冷凝管 防止暴沸 B 检查是否漏液 上口倒出 C
【解析】
在蒸馏操作中,碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入;分液漏斗有活塞开关,使用前需要检查是否漏液,分液过程中,由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出。
(1)依据装置图分析可知,b是蒸馏装置中的冷凝器装置,为直形冷凝管;
(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入,答案为:防止暴沸,B;
(3)由于分液漏斗有活塞开关,故使用前需要检查是否漏液;分液过程中,由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出,
故答案为:检查是否漏液;上口倒出;
(4)观察实验装置图可知,蒸馏过程中不可能用到分液漏斗,故选C。
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【题目】如表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,按要求作答。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | N | O | F | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)金属性最强的元素是_______;
(2)F的原子结构示意图是________;
(3)地壳中含量最多的元素是_______;
(4)Ne原子的最外层电子数是_______;
(5)N与O原子半径较大的是_______;
(6)H2S与HCl热稳定性较弱的是______;
(7)Na2O与MgO难与水反应的是______;
(8)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是______;
(9)用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO2”);
(10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用,其中Cl元素的化合价为____,HClO不稳定,易分解生成HCl和O2,写出其在光照条件下分解的化学方程式:____。
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【题目】一定温度(t℃)下,向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol,发生如下反应: H2(g) + I2(g) 2HI(g),ΔH<0 一段时间后达到平衡,测得数据如下:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
请回答:
(1)反应到第___________分钟达到平衡状态。
(2)2 min内,v(H2) =______________mol/(L·min)。
(3)下列能证明该反应已经达到平衡的是________(填字母)。
a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合气体的颜色不再发生变化
c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 d. 混合气体的密度不再变化。
(4)①该反应的化学平衡常数表达式为_______________。②H2的平衡转化率是__________________。
(5)升高温度,化学平衡常数K要___________(填“变大”或“变小”)。
(6)该温度(t℃)下,若开始通入一定量的H2和 I2,反应达到平衡时,测得c(H2)=0.4mol/L,c(I2)=0.9mol/L,则平衡时c(HI)=______________mol/L.
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【题目】25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OH–;△H>0,下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 将水加热,Kw增大,pH不变
C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变
D. 向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是( )
A.常温常压下,11.2LCH4中含有的氢原子数等于2NA
B.标况下1molH2O的体积为22.4L
C.1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3NA
D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2NA
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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1
C. Cl2既是氧化剂又是还原剂
D. 每生成1个氧化产物转移6个电子
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【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性:R>W
B. X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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【题目】下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B. 装置②用于吸收NH3或HCl气体时,易形成倒吸
C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等气体
D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
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