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【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分,方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等,应用广泛,环己醇脱水是合成环己烯的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图:

+H2O

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/gcm-3

沸点/

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

.合成反应:

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 ℃。

.分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g

回答下列问题:

(1)装置b的名称是__________________

(2)加入碎瓷片的作用是_____________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是___________(填字母)

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)

(4)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)

A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶

【答案】直形冷凝管 防止暴沸 B 检查是否漏液 上口倒出 C

【解析】

在蒸馏操作中,碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入;分液漏斗有活塞开关,使用前需要检查是否漏液,分液过程中,由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出。

1)依据装置图分析可知,b是蒸馏装置中的冷凝器装置,为直形冷凝管;

2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入,答案为:防止暴沸,B

3)由于分液漏斗有活塞开关,故使用前需要检查是否漏液;分液过程中,由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出,

故答案为:检查是否漏液;上口倒出;

4)观察实验装置图可知,蒸馏过程中不可能用到分液漏斗,故选C

练习册系列答案
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【题目】如表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,按要求作答。

  族

周期  

A

A

A

A

A

A

A

0

2

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

1)金属性最强的元素是_______

2F的原子结构示意图是________

3)地壳中含量最多的元素是_______

4Ne原子的最外层电子数是_______

5NO原子半径较大的是_______

6H2SHCl热稳定性较弱的是______

7Na2OMgO难与水反应的是______

8Mg(OH)2Al(OH)3能与强碱反应的是______

9)用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO2)

10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用,其中Cl元素的化合价为____HClO不稳定,易分解生成HClO2,写出其在光照条件下分解的化学方程式:____

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【题目】一定温度(t℃)下,向1 L密闭容器中通入H2 I20.15 mol,发生如下反应: H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH<0 一段时间后达到平衡,测得数据如下:

t/min

2

4

7

9

n(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

请回答:

1)反应到第___________分钟达到平衡状态。

22 min内,v(H2) =______________mol/(L·min)

3)下列能证明该反应已经达到平衡的是________(填字母)。

a. v(H2)= v (HI) b. 混合气体的颜色不再发生变化

c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 d. 混合气体的密度不再变化。

4)①该反应的化学平衡常数表达式为_______________。②H2的平衡转化率是__________________

5)升高温度,化学平衡常数K___________(填“变大”或“变小”)。

6)该温度(t℃)下,若开始通入一定量的H2 I2,反应达到平衡时,测得c(H2)=0.4mol/Lc(I2)=0.9mol/L,则平衡时c(HI)=______________mol/L.

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【题目】25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OHH>0,下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

B. 将水加热,Kw增大,pH不变

C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变

D. 向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低

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【题目】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,下列图示装置能达到实验目的的是(

A.B.

C.D.

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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是( )

A.常温常压下,11.2LCH4中含有的氢原子数等于2NA

B.标况下1molH2O的体积为22.4L

C.1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3NA

D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2NA

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【题目】对于反应3Cl26NaOH===5NaClNaClO33H2O,以下叙述正确的是(

A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为51

C. Cl2既是氧化剂又是还原剂

D. 每生成1个氧化产物转移6个电子

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【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )

A. 气态氢化物的稳定性:R>W

B. XY可以形成原子个数比为1112的两种离子化合物

C. XYZWR五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

D. YZ两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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【题目】下列关于各实验装置的叙述正确的是(

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②用于吸收NH3HCl气体时,易形成倒吸

C. 装置③可用于收集H2CO2Cl2NH3C2H4等气体

D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

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