Question

下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

• A、用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B、100℃时，测得纯水中c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＜0
• C、FeCl₃溶液中通入适量SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• D、向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊：2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+Na₂CO₃

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．一水合氨为弱电解质，部分电离产生氢氧根离子和氨根离子，溶液呈碱性；
B．水为弱电解质，部分电离生成氢离子和氢氧根离子，弱电解质电离为吸热过程；
C．三价铁离子具有氧化性，能够氧化二氧化硫；
D．向苯酚钠溶液中通入CO₂，反应生成苯酚和碳酸氢钠．

解答： 解：A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性，一水合氨电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正确；
B．水电离为吸热过程，所以H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＞0，故B错误；
C．FeCl₃溶液中通入适量SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故C正确；
D．向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃，故D错误；
故选：AC．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，注意弱电解质部分电离用可逆符号，注意弱电解质电离为吸热过程，题目难度不大．