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    19．某有机物的分子式为C5H10O，它能够发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（　　）
    A．（CH3）2CHCH（CH3）OHB．CH3（CH2）3CH2OHC．CH3CH2C（CH3）2OHD．（CH3CH2）2CHOH

    分析 有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，所以该有机物为醛，醛跟H2的加成反应是发生在上，使之转化为-CH2OH，得到的醇羟基必定在碳链的端点碳上，即伯醇，以此解答该题．

    解答 解：该有机物能发生银镜反应和加成反应，所以该有机物为醛，其可能的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2-CHO、CH3CH（CH3）CH2CHO、CH3CH2CH（CH3）CHO、（CH3）3CCHO，醛跟H2的加成反应是发生在上，使之转化为-CH2OH，得到的醇羟基必定在碳链的端点碳上，即伯醇，A、C、D羟基连接的C不满足端点碳的条件，只有B符合条件，故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的结构和官能团的性质，本题要注意醇被氧化与结构的关系，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素．请根据题意回答与这些元素有关的问题．
    （1）Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
    （2）以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐．请写出实验室制备该元素氢化物的方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）以上的主族元素中，原子半径最小的是H，非金属性最强的是F，单质能用于芯片制造的是Si （均填元素符号）．
    （4）已知由以上元素组成的单质或化合物A、B、C、D能发生如图的转化（部分产物和条件已省略），其中反应①为置换反应，回答下列问题：
    ①若A由两种元素组成，常温下呈液态，组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的，则反应①的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    ②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质，E为水，D与E的反应在高温下进行，则A的化学式是Fe3O4．
    ③若B是一种正盐，其焰色反应呈黄色，向B的溶液中通入黄绿色气体A，出现黄色沉淀，则反应①的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的（　　）
    A．同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增
    B．aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+m
    C．同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的
    D．同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）
    A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
    B．c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
    C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中属于有机物的是（　　）
    ①氰化钠（NaCN）  ②丙酮   ③丁炔   ④碳化硅（SiC） ⑤碳酸  ⑥CO  ⑦KSCN．
    A．①②③④⑦B．①②③C．②③D．全部都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
    化合物甲乙丙丁戊己
    化学式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF
    回答下列问题
    （1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为．化合物丁存在的化学键类型是离子键、非极性共价键．
    （2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
    （3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）
    （4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
    （5）用电子式表示己的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两 种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．
    回答下列问题：
    （1）A的电子式为
    （2）A和E反应生成G，C与G中都含有共价键（或极性共价键）（填化学键的类型）
    （3）反应③中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为0.5mol
    （4）科学家发明了使ZX；直接用于燃料电池的方法，其装S用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX；并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    （5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和HSO4-形成一种盐A，若往A的溶 液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓虔由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某有机物，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的
    该物质恰好反应（可加热），则消耗此三种物质的物质的量之比为（　　）
    A．6：4：5B．3：2：3C．3：2：2D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．半导体工业用石英砂做原料通过以下三个主要反应生产纯硅：
    Si（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ/mol
    Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
    SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅），△H=-625.63kJ/mol
    则生产56.00g纯硅的反应热为（　　）
    A．600.20 kJ•mol-1B．+1200.40 kJ•mol-1
    C．-1965.08 kJ•mol-1D．-1200.40 kJ•mol-1

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