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    8．常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　）
    A．9.0B．9.5C．1 0.5D．1 1.0

    分析 酸碱中和的实质为：H++OH-=H2O，当强酸和强碱溶液恰好反应时，溶液中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，据此列式计算出强碱溶液的pH．

    解答 解：根据题意可知，一元强酸和一元强碱恰好反应，则溶液中H+与OH-的物质的量相等，
    设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，
    则：V•10-2.5=10V•10pH-14，
    解得：pH=10.5，
    故选C

    点评 本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系即可解答，注意掌握中和反应的实质，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题．八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料．医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体．莽草酸的结构式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应
    B．莽草酸的分子式为C7H10O5
    C．莽草酸中含有苯环
    D．莽草酸不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸与高锰酸钾在酸性条件下反生反应离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    Ⅰ2mL20无
    Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ2mL30无
    Ⅳ1mL20
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ 和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅲ．
    （2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保溶液总体积不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

    （1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O．
    （2）步骤Ⅱ中试剂①是b（填代号）．
    a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
    （3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去．
    （4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
    （5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO2↑+H2O．
    （6）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4（计算结果精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（　　）
    ①用1g 98%的浓硫酸加4g水配成1：4的硫酸；
    ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；
    ③在100mL无水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液；
    ④在80mL水中加入18.4m o l/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；
    ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水；
    ⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液．
    A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是（　　）
    A．甲烷与乙烷体积比是1：4B．丙炔与乙炔体积比是1：4
    C．乙烯与丁烷体积比是1：4D．乙烯与丁烯体积比是1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．15.8gKMnO4与100mL12mol/L（过量）浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
    （1）产生的Cl2在标准状况下的体积．
    （2）被氧化HCl的物质的量．
    （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室备有如下用品：铁片、铜片、锌片、碳棒、FeCl3溶液、CuCl2溶液、ZnCl2溶液、NaCl溶液及导线．
    （1）若选用铜片、碳棒、FeCl3溶液及导线构成原电池，能（填”能”或”否”）构成原电池
    ①若能，请表示出该电池：负极材料是铜，正极材料是碳棒，电解质是氯化铁溶液，并画出其装置图：
    判断该电池的正极材料是铜，负极材料是碳棒，
    正极反应式Fe3++e-=Fe2+，
    负极反应式Cu-2e-=Cu2+，
    电池反应式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，．
    ②若不能，请说明原因无
    （2）若选用铜片、铁片、NaCl溶液及导线并外加电流计，能（填”能”或”否”）构成原电池装置，现象是电解池的中部生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变成红褐色
    （3）以下装置属于原电池的是AD，并用是原电池的装置图的电极材料表示出其电子流动的方向．（如A→B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用．

    （1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，
    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；金属铜采用下列C（填字母代号）堆积方式

    ②胆矾中含有的微粒间作用力有abde（填字母代号）．
    a．离子键   b．极性键  c．金属键   d．配位键    e．氢键    f．非极性键
    ③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
    （2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-表示CH3COO-），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合铜（Ⅰ）]△H＜0
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N
    ②氨分子中N原子的杂化方式为sp3
    （3）铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价．如CuO、Cu2O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是CuCl．

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