A. | (3m+n)mol | B. | ($\frac{5}{2}m+\frac{n}{2}•3p$)mol | C. | (3m+n+2p)mol | D. | ($\frac{5}{2}m+\frac{n}{2}$)mol |
分析 据元素守恒,反应后混合气体的耗氧量即是m molC2H2和nmolH2的耗氧量,反应生成CO2和H2O,根据碳元素守恒有n(CO2)=2n(C2H2),根据氢元素守恒由n(H2O)=n(C2H2)+n(H2),根据氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O),据此计算消耗的氧气.
解答 解:反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化,则混合气体的耗氧量即是m molC2H4和nmolH2的耗氧量,
根据碳元素守恒可知:n(CO2)=2n(C2H2)=2m mol,
根据氢元素守恒可知:n(H2O)=n(C2H2)+n(H2)=m mol+n mol,
根据氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O)=2×2m mol+mmol+n mol=5m mol+nmol,
即n(O2)=$\frac{1}{2}$(5m+n)mol,
故选D.
点评 本题考查混合物的计算,题目难度中等,判断反应后混合气体的耗氧量与C2H2和H2的混合物的耗氧量相等为解答关键,注意掌握元素守恒在化学计算中的应用方法.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2,其中有两个π键,7个σ键 | |
B. | 分子CO和N2的原子总数相同,价电子总数相等 | |
C. | Na+的电子排布式为1s22s22p6 | |
D. | CO2分子的构型为直线型 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 密度之比1:2:3 | B. | 质子数之比6:3:2 | C. | 中子数之比0:3:4 | D. | 体积之比6:3:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该有机物属于芳香烃 | |
B. | 该有机物能发生水解反应,且1mol该有机物需消耗氢氧化钠2mol | |
C. | 该有机物能与溴水发生取代反应消耗Br2 3mol | |
D. | 该有机物既能与盐酸反应,又能与碳酸氢钠溶液反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用HNO3除去铜粉中混杂的Zn | |
B. | 通入足量Cl2,除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4 | |
C. | 依次通过溴水和碱石灰,除去CH4中的乙烯 | |
D. | 通过饱和Na2CO3溶液,除去CO2中混杂的SO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
元素 | 结构或性质信息 |
A | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
B | 基态原子最外层电子排布为nSnnPn+1 |
C | 非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
D | 单质在常温、常压下是气体.基态原子的M层上有1个未成对的P电子 |
E | 其与A形成的合金为目的用量最多的金属材料 |
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