下列实验操作或装置正确的是( )A．利用图所示操作制备氢氧化铁胶体B．利用图所示装置制取NH3C．制备Fe(OH)2:用图所示装置.向试管中加入NaOH溶液.振荡D．用图装置测定中和热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．下列实验操作或装置正确的是（　　）

	A．	利用图所示操作制备氢氧化铁胶体
	B．	利用图所示装置制取NH₃
	C．	制备Fe（OH）₂：用图所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
	D．	用图装置测定中和热

分析 A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀；
B．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氨气，氨气密度比空气小；
C．氢氧化亚铁易被氧气氧化而变质；
D．缺少环形玻璃棒．

解答解：A．实验室制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，利用水解原理制备，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A错误；
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气常温下和氧气不反应且密度小于空气，所以采用向下排空气法收集，故B正确；
C．悬空滴加氢氧化钠溶液易携带空气中的氧气，且振荡，生成的氢氧化亚铁易被氧气氧化而变质，故C错误；
D．为迅速反应，减少热量的损失，应用环形玻璃棒，故D错误．
故选B．

点评本题考查化学实验方案评价，涉及物质的制备、中和热的测定等知识点，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，注意把握实验的严密性和可行性的评价，题目有利于培养学生的分析能力和实验能力，题目难度不大．

练习册系列答案

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6．下列关于铝热反应实验中涉及的化学方程式正确的是（　　）

	A．	2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO		B．	2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
	C．	3Mg+Fe₂O₃═3MgO+2Fe		D．	Al+Fe₂O₃═Al₂O₃+Fe

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1．

砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物．回答下列问题：
（1）同族元素的同类物质结构相似，AsH₃的电子式为

．
（2）已知H₃AsO₃溶于水后的电离方程式为As³⁺+3OH^-?H₃AsO₃?3H⁺+AsO₃^3-．H₃AsO₃中砷的化合价为+3；若分别向上述平衡体系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，则生成的正盐的化学式分别为As₂（SO₄）₃、Na₃AsO₃．
（3）已知I₂、AsO₃^3-、I^-、AsO₄^3-之间存在如下转化：I₂+AsO₃^3-+2OH^-?2I^-+AsO₄^3-+H₂O．为验证该反应具有可逆性，某同学将等物质的量浓度的碘水与Na₃AsO₃溶液按体积比为V₁：V₂的比例混合（另加入适量的碱）．当V₁＜V₂（填“＞”或“＜”）时，只用淀粉溶液就可以确定该反应具有可逆性．
（4）常温下，将浓度均为2a mol•L^-1的KI、Na₃AsO₄ 溶液等体积混合后，溶液存在如下可逆反应：2I^-（aq）+AsO₄^3-（aq）+H₂O （1）?I₂（aq）+AsO₃^3-（aq）+2OH^-（aq），通过调整溶液的pH（加适量碱）来控制反应进行的方向．图是反应中c （ AsO₃^3-）与时间t的关系图：
①反应达到平衡后，向溶液中加人少量固体NaOH，则重新达到平衡后，溶液中AsO₄^3-的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），c（OH^-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若t₀时刻，溶液的pH=8，则该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}{b}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
（5）若使2I^-（aq）+AsO₄^3-（aq）+H₂O （1）?I₂（aq）+AsO₃^3-（aq）+2OH^-（aq）以原电池的方式进行，则正极的电极反应式为AsO₄^3-+2e^-+H₂O=AsO₃^3-+2OH^-．

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18．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸（或氯化铁）反应制备，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制备．
（2）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：
3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，该过程中若有1.5mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移16mol电子．
（3）K₂FeO₄与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₂+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，放电时电池的负极反应式为Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；充电时电解液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”之一）．
（4）某同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解产生O₂；生成沉淀的原因是H₂O₂分解反应放热，促进Fe³⁺的水解平衡正向移动（用平衡移动原理解释）．

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5．有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为图（无机小分子产物略去）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是加成反应
	B．	若R为CH₃时，b中所有原子可能共面
	C．	若R为C₄H₉时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种
	D．	若R为C₄H₅O时，lmol b最多可以与6mol H₂加成

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15．目前国际空间站处理CO₂废气涉及的反应为CO₂+4H₂$\stackrel{钌催化剂}{?}$CH₄+2H₂O．关于该反应的下列说法正确的是（　　）

	A．	钌催化剂能加快该反应的速率		B．	升高温度能减慢该反应的速率
	C．	达到平衡时，CO₂能100%转化为CH₄		D．	达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）≠0

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4．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸．反应历程如图所示：下列说法不正确的是（　　）

	A．	氨可用作制冷剂
	B．	铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用
	C．	硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
	D．	某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO₂

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1．液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O； CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O．现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（　　）

	A．	燃料气和空气的进入量都减少
	B．	燃料气和空气的进入量都增大
	C．	减少燃料气进入量或增大空气进入量
	D．	增大燃料气进入量或减少空气进入量

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2．钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4．由钼精矿（主要成分是MoS₂）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na₂MoO₄．2H₂O），部分流程如图1：

（1）MoS₂焙烧时反应的化学方程式为2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂；钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是SO₂（填化学式），其对环境的主要危害是形成酸雨．
（2）操作l中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c（MoO₄^2-）=0.80mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1，在结晶前需加入Ba（OH）₂固体以除去溶液中的SO₄^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是94.5%．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10、酶（BaMoO₄）=4.0×10^-8，溶液体积变化可忽略．
（3）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分组成．
①图象中纵坐标x=64．
②焙烧炉中也会发生MoS₂与MoO₃反应生成MoO₂和SO₂的反应，该反应的化学方程式为MoS₂+6MoO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$7MoO₂+2SO₂．若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量为MoO₃、3mol．
（4）钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主．镁钼蓄电池的总反应为：xMg+Mo₃S₄$?_{放电}^{充电}$Mg_xMo₃S₄，则该电池充电时的阳极反应是Mg_xMo₃S₄-2xe^-=Mo₃S₄+xMg²⁺或MoS₄^2x--2xe^-=Mo₃S₄．

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