Question

13．N_A表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 32g S^2-中电子数目为2N_A
• B． 46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A
• C． 1L 0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数为0.5N_A
• D． 78g Na₂O₂中阴离子数目为2N_A

Answer 1

分析 A．硫离子中含有18个电子，32g硫离子的物质的量为1mol，含有18mol电子；
B．NO₂和N₂O₄的最简式都是NO₂，根据最简式计算出含有原子数；
C．碳酸根离子部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子．

解答 解：A．32g S^2-的物质的量为1mol，1mol硫离子含有18mol电子，含有的电子数目为18N_A，故A错误；
B．46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有46g最简式NO₂，含有最简式的物质的量为：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有3mol原子，则该混合物中含有的原子数为3N_A，故B正确；
C．1L 0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠0.5mol，由于部分碳酸根离子水解，则溶液中含有的CO₃^2-数小于0.5N_A，故C错误；
D．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．