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    （8分） 下表是周期表中的一部分，根据元素A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA 

    ⅢA 

    ⅣA 

    ⅤA 

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

     

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

    D

    E

     

    G

    I

    3

    Bm]

     

    C

     

    F

     

    H

     

    (1)表中元素，化学性质最不活泼的是            ，氧化性最强的单质是            ， (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是            ，酸性最强的是            ；

    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 是           ；

    (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是            .

    离子半径最大的是         .写出AEH形成的一种盐(化肥)的电子式                  .

     

    【答案】

    略

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：

    （1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ，A中所含的化学键类型为
    共价键
    共价键
    ．
    （2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于
    放热
    放热
     反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量
    大于
    大于
    生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是
    化学能转化为电能
    化学能转化为电能
    ，该装置正极材料是
    Fe
    Fe
    ．
    （3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
    曲线0→a段不产生氢气的原因是
    铝表面被O2氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H2SO4的反应
    铝表面被O2氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H2SO4的反应
    ，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是
    反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
    反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
    ，
    曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是
    随反应c（H+）减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
    随反应c（H+）减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
    ．
    （4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是
    各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化
    各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化
    （请列举一项）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：

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    （1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为______，A中所含的化学键类型为______．
    （2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于______ 反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是______，该装置正极材料是______．
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    （3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
    曲线0→a段不产生氢气的原因是______，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是______，
    曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是______．
    （4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是______（请列举一项）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省莱芜市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：

    （1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为______，A中所含的化学键类型为______．
    （2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于______ 反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是______，该装置正极材料是______．
    （3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
    曲线0→a段不产生氢气的原因是______，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是______，
    曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是______．
    （4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是______（请列举一项）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）下表是周期表中的一部分，根据元素A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA 

    ⅢA 

    ⅣA 

    ⅤA 

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

     

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

    D

    E

     

    G

    I

    3

    Bm]

     

    C

     

    F

     

    H

     

    (1)表中元素，化学性质最不活泼的是           ，氧化性最强的单质是            ， (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是           ，酸性最强的是           ；

    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 是          ；

    (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是           .

    离子半径最大的是        .写出AEH形成的一种盐(化肥)的电子式                 .

     

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