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    12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

    分析 A．原子个数不守恒；
    B．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    C．二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．用Na与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
    C．石灰石溶于稀盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；
    D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室制取并收集Cl2    		B．
    检验乙烯中是否含有SO2
    C．
    分离Br2和H20的混合物    		D．
    验证氧化性Cl＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢化钠可以作为生氢剂（其中NaH中氢元素为-1价），反应方程式如下：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（　　）
    A．反应是置换反应，反应中有2个电子转移
    B．反应是复分解反应
    C．反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为1
    D．反应的离子方程式为H-+H+═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、K+、NH4+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：
    ①向A或D中滴入C，均生成白色沉淀；
    ②A和B混合加热产生的气体能被D吸收；
    ③A和D反应生成的气体能被B吸收．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D中电解质的化学式：
    A（NH4）2CO3、B、KOHC、BaCl2DH2SO4．
    （2）若将B和D混合，反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．
    （3）若将③中生成的气体用过量的B吸收，则反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A．一定有电子得失或偏移B．氧化反应一定先于还原反应
    C．氧化剂发生氧化反应D．其实质是元素化合价发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．1mol O3分子的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O（g）转化为 CH4 和 O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．
    （1）在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为vⅢ＞vⅡ＞vⅠ；反应开始后的 12 小时内，在第II种催化剂作用下，收集的 CH4最多．
    （2）将所得 CH4 与 H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．该反应△H=+206kJ•mol-1．画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）8g CH4共有2mol氢原子，0.1mol NH3共有约0.4NA个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为2：1．
    （2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为30g/mol．
    （3）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，溶质的物质的量浓度为$\frac{m}{112V}$ mol•L-1．
    （4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来．由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b：Na2O2和水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的质量数不同，属于两种元素
    B．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、H2互为同位素
    C．14462Sm其原子核内中子数和质子数都是62
    D．O2和O3互为同素异形体

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