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    17．下面是一些学生的认识，其中正确的是（　　）
    A．在阴离子中，质子数一定少于核外电子数
    B．氧化反应就是物质与氧气发生的反应
    C．在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率
    D．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子

    分析 A、根据当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，进行解答；
    B、根据物质失电子的作用叫氧化反应，进行解答；
    C、根据催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质；改变化学反应速率可能加快，也可能减慢，进行解答；
    D、根据离子最外层电子数为8，不一定是稀有气体元素的原子；进行解答．

    解答 解：A、根据当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，所以在阴离子中，质子数一定少于核外电子数，故A正确；
    B、物质失电子的作用叫氧化反应，并不仅仅是物质与氧气发生的反应，故B错误；
    C、根据催化剂改变化学反应速率可能加快，也可能减慢，所以在化学反应中加入催化剂不一定是加快反应的速率，故C错误；
    D、根据离子最外层电子数为8，不一定是稀有气体元素的原子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产、生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．推广碳捕集和储存技术，逐步实现 CO2的零排放
    B．乙醇不能用于消毒杀菌
    C．用 Na2S 除去工业废水中的 Cu2+离子
    D．晶体硅可用于制造太阳能电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    C．过氧化钠固体与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    D．向氢氧化钠溶液中通入足量的CO2气体：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．要除去下表所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
    （1）试剂：a．浓硫酸  b．氢氧化钠  c．生石灰  d．碳酸钠  e．水  f．浓溴水
    （2）方法：A．过滤    B．分液    C．蒸馏
    要提纯的物质
    （杂质）    		溴乙烷
    （乙醇）    		乙醇
    （水）    		乙醇
    （乙酸）    		溴苯
    （溴）
    （1）选用试剂
    （2）分离方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，则物质的量之比为1：1：1；它们含原子个数比为2：3：3； 在标准状况下，4.48升N2的质量是5.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．相同条件下，体积相同的CO和CO2，物质的量比为1：1；其质量比为7：11；原子个数比为2：3；密度比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的分类中，不合理的是（　　）
    A．NaOH（强碱）B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸）D．盐酸（混合物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．15.6g过氧化钠粉末与足量的水蒸气和二氧化碳的混合气体接触并完全反应，固体粉末净增质量（X）和转移电子的物质的量（Y）可能是（　　）
    A．5.6g、0.1molB．4.6g、0.2molC．0.3g、0.2molD．5.0g、0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

    （1）已知：
    NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
    a．混合气体的平均相对分子质量       b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    （2）CO综合利用．
    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1．得知该反应△H＜0，该反应实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．
    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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