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    10．下列实验操作或原理不正确的是（　　）
    A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
    B．抽滤时，滤纸要小于布氏漏斗
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

    分析 A．纸层析法实验中，滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为固定相，有机溶剂为展开剂，利用离子的溶解能力及随有机溶剂的移动而展开，从而达到分离的目的；
    B．减压过滤也称抽滤或吸滤．抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径；
    C．萃取剂的选择应考虑是否反应及溶解性；
    D．使用pH试纸时将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较．

    解答 解：A．纸层析法实验中，有机溶剂为展开剂，利用离子的溶解能力及随有机溶剂的移动而展开，从而达到分离的目的，展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象，故A正确；
    B．减压过滤也称抽滤或吸滤，抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，能将布氏漏斗上全部小孔盖住，故B正确；
    C．萃取剂的选择应考虑是否反应及溶解性，萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与被萃取的物质不反应，与水混合分层，而与密度无关，故C错误；
    D．pH试纸不能直接插入到溶液中，使用时不能湿润，应将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离提纯方法原理，为高频考点，把握混合物分离原理及实验操作为解答的关键，注重实验操作的考查，选项AC为解答难点，题目难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
    （2）滤渣A的成分是SiO2．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
    （5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH═Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4，该电池充电时阳极反应式是LiFePO4-e-═FePO4+Li+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学用下图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
    （1）这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有防止倒吸．
    （2）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同：
    ①甲得到了不溶于水的中性酯；
    ②乙得到显酸性的酯的混合物；
    ③丙得到大量水溶性物质．
    试分析产生上述各种现象的原因
    甲：所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸，得到乙酸乙酯
    乙：所加NaOH溶液不足未将酸完全反应
    丙：所加NaOH溶液过量，在碱性条件下酯发生水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上．其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该晶体是离子晶体
    B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价
    C．晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为+1价
    D．M的离子位于上述晶胞体心，呈+2价

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414KJ/mol

    ②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511KJ/mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于（　　）
    A．乙酸乙酯中B．乙酸中
    C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
    化合物相对分子质量 密度/g•cm-3  沸点/℃溶解度g/l00g水
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
        乙酸正丁酯1160.882 126.10.7
    操作如下：
    ①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
    请回答有关问题：
    （1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式CH3CH2CH（OH）CH3．
    （2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （3）步骤 ①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：正丁醇，浓硫酸，冰醋酸．
    （4）步骤 ②中，用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去酯中混有的乙酸和正丁醇．
    （5）步骤 ③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高，（填“高”或“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇
    （6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将乙醛和乙酸分离的正确方法是（　　）
    A．加热蒸馏
    B．先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸
    C．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
    D．利用银镜反应进行分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．烧碱在生产中有广泛的应用，烧碱是指（　　）
    A．碳酸钠B．氢氧化钠C．碳酸氢钠D．氯化钠

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