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    5．在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2X?Y（g）+Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大．下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡后移走部分Z，平衡正向移动
    B．若正反应为放热反应，则X一定为气态
    C．若X为非气态，则正反应为放热反应
    D．若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大

    分析 达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，若平衡向正反应方向移动，则X应为非气态，若平衡向逆反应方向移动，则X应为气态，
    A．Z为固态，移走部分Z，平衡不移动；
    B．若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，气体的质量增大，据此判断X的状态；
    C．若X为非气态，反应中只有Y为气体，升高温度，Y的质量增大，平衡应向正反应移动；
    D．若x为气态，再向容器中充入a mol X，等效为压强增大1倍，平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断．

    解答 解：达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，若平衡向正反应方向移动，则X应为非气态，若平衡向逆反应方向移动，则X应为气态，
    A．Z为固态，移走部分Z，平衡不移动，故A错误；
    B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则X应为气态才能符合，故B正确；
    C．X为非气态，反应中只有Y为气体，升高温度，Y的质量增大，平衡应向正反应移动，故正反应为吸热反应，故C错误；
    D．若x为气态，再向容器中充入a mol X，等效为压强增大1倍，平衡向正反应方向移动，与原平衡相比X的体积分数减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确容器内气体密度的变化、气体质量的变化是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．
    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的正极 （填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅．
    并写出该电解反应总的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    （3）实验中还需测定的数据是①（填写序号）．
    ①A极的质量增重mg       ②B极的质量增重mg
    （4）铜的相对原子质量为：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的计算式表示）．
    （5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验的描述，错误的是（　　）
    A．水和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离
    B．提取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳进行萃取
    C．可以用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3
    D．可以用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中混有的少量NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
    A．浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C．c（Mg2+）为0.11 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．25℃时，2.3g酒精（C2H5OH）在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量，该反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1336 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推断：
    （1）x值等于3．   
    （2）A的转化率为80%．
    （3）以C表示的反应速率为0.6 mol/（L•min）．
    （4）平衡后与开始时气体压强的最简整数比为21：25．
    （5）在达到平衡的过程中，气体的密度一直减小（填增大、减小、不变或无法判断）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）═xC（g）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
    A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量
    B．p3＜p4，y轴表示B的体积分数
    C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度
    D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献．他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3，进行生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：

    试回答下列 有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的 NH3；
    ②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3气体，再从b管中通入CO2气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
    B．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
    C．沉淀过程中有CO2气体放出
    D．检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液

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