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    钡和钠相似，也能形成O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是（　　）
    A、过氧化钡的化学式为Ba2O2
    B、晶体中阴阳离子个数比为2：1
    C、1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气
    D、过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．过氧化钡中钡离子是+2价；
    B．过氧化钡中过氧根离子显-2价；
    C．根据过氧化钡与水反应的生成物判断；
    D．过氧化钠和过氧化钡都具有较强的得电子能力．
    解答： 解：A．过氧化钡中钡离子显+2价，过氧根离子显-2价，所以其化学式为：BaO2，故A错误；
    B．过氧化钡中过氧根离子显-2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：1，故B错误；
    C．过氧化钡中O元素化合价为-1价，反应后化合价变化为0价、-2价，与水反应的方程式为2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2，则1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气，故C正确；
    D．氢氧化钠和过氧化钡中过氧根离子有强氧化性，所以过氧化钠和过氧化钡都可作强氧化剂，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查了过氧化物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确过氧化钠的性质采用知识迁移的方法进行分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注．砒霜是砷的氧化物，化学式为As2O3，砷在周期表中与氮、磷属于同族元素．该族元素与生物体的生命活动密切相关．被称为“生命之族”．如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位．而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用如图1毒蛇和狼来作为砷和锑的符号．
    （1）砷的基态原子的价电子排布式是
     
    ．如图2是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置．
    （2）下列关于该元素的说法中正确的是
     
    ．
    a．氮、磷、砷的电负性依次减小
    b．氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
    c．N-H、P-H、As-H键的健长依次增长，而键的极性依次降低
    d．P4分子的空间的构壁为正四面体（如图3），P-P键之间的键角为109°28′
    （3）氮是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式
     
    ．该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是
     
    ．
    （4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变．实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状．只要控制砒霜的量，适当使用可以治病．
    近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量．其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As2O2存在，就会发生反应①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）．在试管中加热X则发生反应②，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质．
    写出反应①配平后的化学方程式
     
    ．若试样的质量为100g得到砷镜的质量为1.5g，反应①中转移电子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    选项实验操作结论
    A向Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体制备Fe（OH）3胶体
    C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp（BaCO3）
    ＜Ksp（BaCO4）
    D向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A、①与②混合，所得混合溶液的pH=3
    B、②和③混合后，溶液呈酸性
    C、③和④分别用②中和，消耗②的体积：③＞④
    D、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+ ）和c（OH- ）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO4 2-
    B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =10 12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（A-）
    C、油脂、淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    D、SiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，二者都属于两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种化学性质活泼的气体．
    （1）新制备的氯水呈
     
    色，说明氯水中有
     
    分子存在．向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是
     
    ，该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是
     

    （3）为防止氯气污染空气，可用
     
    溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（　　）
    A、增加NaOHB、加热
    C、加水D、加浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应是置换反应
    B、钾元素化合价降低
    C、铁元素化合价不变
    D、该反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42-，且具有强氧化性．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L．则下列说法不正确的是（　　）
    A、R在元素周期表中位置为第四周期VIII族
    B、Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水
    C、1molY或Z与足量的R反应均转移2mol电子
    D、G为极性分子，中心原子采取sp2杂化

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