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    乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一种化工原料通过下列合成反应制得，它对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业的添加剂．设计合成方案如下：

    （1）写出下列物质的结构简式：A：
     
    ，C：
     
    ，F：
     

    （2）判断化学反应类型：A→B
     
    ，E→F
     
    ．
    （3）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是

    请写出另外两个同分异构体的结构简式：
     
    和
     

    （4）写出C→D的化学方程式：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和C发生酯化反应生成D，根据D的结构简式知，C为苯甲醇，其结构简式为，B和稀碱溶液在加热条件下发生取代反应生成C，结合B的分子式知，B的结构简式为B为，A与氯气发生取代反应生成B，故A为；
    乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，则F的结构简式为CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙酸，据此分析解答．
    解答： 解：在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和C发生酯化反应生成D，根据D的结构简式知，C为苯甲醇，其结构简式为，B和稀碱溶液在加热条件下发生取代反应生成C，结合B的分子式知，B的结构简式为B为，A与氯气发生取代反应生成B，故A为；
    乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，则F的结构简式为CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙酸，
    （1）通过以上分析知，A、C、F结构简式分别为、、CH3CH2OH，故答案为：；；CH3CH2OH；
    （2）通过以上分析知，A发生取代反应生成B，E发生加成反应生成F，故答案为：取代反应；加成反应；
    （3）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是
    ，则另外两个分别是、，故答案为：

    ；；
    （4）通过以上分析知，C和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸苯甲酯和水，反应方程式为，故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断，侧重考查分析、推断能力，涉及烃、卤代烃、醇、酯之间的转化，根据已知物质结构结合反应条件采用正逆结合的方法进行推断，熟练掌握常见有机物的结构和性质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镁和铝的混合物0.1mol溶于100ml2mol/L的H2SO4 溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示，请回答：
    （1）写出0-V1段直线发生反应的离子方程式
     
    ；
    （2）a点的沉淀有
     
    ；b点的沉淀有
     
    ；
    （3）若当V1=160ml时，则金属粉末中n（Mg）=
     
    mol，V2=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液PH
     
    7（填“＜”“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为
     
    元素，B为
     
    元素，C为
     
    元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为
     
    ，它的最高正价为
     
    价．
    （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：
     
    用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：
     
    ．
    （3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A
     
    、B
     
    、C
     
    ，其中原子半径最大的元素（写元素符号）
     
    ，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式（按酸性逐渐增强的顺序排列）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐在水溶液中的反应是中学化学研究的主题．
    （1）0.4mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L HnA溶液等体积混合后pH=10，则HnA是
     
    （①一元强酸  ②一元弱酸  ③二元强酸  ④二元弱酸），理由是
     
    ．
    （2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是
     
    （填图象符号）

    （3）已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （4）在25℃下，将a mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    （5）等体积的pH均为4的盐酸与NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量前者与后者的比值为
     
    ．
    （6）已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池，其盐桥中装有饱和K2SO4溶液．

    ①电池工作时，盐桥中的K+移向
     
    （填“甲”或“乙”烧杯）
    ②甲烧杯中发生反应的电极方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
    2C3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    135度
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．回答下列问题：
    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是
     
    ．
    （2）实验中冷凝水应从
     
    口出去（填“a”或“b”）．
    （3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为
     
    ．
    （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式
     
    ．
    （5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、
     
    ．该仪器使用前需要
     
    ．
    （6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行
     
    （填操作名称）精制得到正丁醚．
    （7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是（填序号）：
    试剂①NaOH、试剂②
     
    、试剂③
     
    、试剂④
     
    ．
    A．Na2CO3  B．BaCl2  C．HCl   D．AgNO3
    在加试剂③后，应先进行一个实验操作
     
    ，之后再加入试剂④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
    A、未洗涤烧杯和玻璃棒
    B、转移溶液前溶液未冷却至室温
    C、容量瓶未干燥
    D、定容时俯视液面

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