精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
已知热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)DH=-57.3kJ/mol,问:

1)常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和,则滴定过程中释放的热量为________kJ

2)若中和后溶液体积为0.05L,又已知中和后的溶液的热容量为4.2´10-3kJ/(g•),且密度为1.0g/mL,则溶液温度升高________℃;

3)由(2)说明为什么需要用1mol/L2mol/L的强酸和强碱反应测定中和热?

_____________________________________________________________________________

 

答案:
解析:

10.14  20.7  3)根据(2)的计算可知,当溶液的浓度过小,释放的热量较少,而且又是逐渐产生热量,故测定的中和热误差较大。若浓度过高,则溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大,中和过程产生热量的一部分将补偿未电离分子离解所需要的热量,同样会造成较大的误差。

 


提示:

0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和,可以生成0.0025mol水,因此放出的热量为0.0025mol57.3kJ/mol0.14kJ,溶液温度升高的度数为0.14kJ(4.2´10-3kJ/(g•)1.0g/mL50mL)=0.7℃。

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列表述中正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

本题包括两个小题
A.①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
③C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
④CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑤HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有
 
.(填序号,以下同)
(2)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式是
 

上述反应中,表示中和热的热化学方程式是
 

B.已知热化学方程式:
C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41KJ/mol,
C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为
 
,由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值):
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-Q1 kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-Q2 kJ?mol-1,有关上述反应的叙述错误的是(  )
A、Q1<Q2
B、生成物总能量均高于反应物总能量
C、由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量
D、1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:022

已知热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)DH=-57.3kJ/mol,问:

1)常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和,则滴定过程中释放的热量为________kJ

2)若中和后溶液体积为0.05L,又已知中和后的溶液的热容量为4.2´10-3kJ/(g•),且密度为1.0g/mL,则溶液温度升高________℃;

3)由(2)说明为什么需要用1mol/L2mol/L的强酸和强碱反应测定中和热?

_____________________________________________________________________________

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案