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    下列各组元素性质递变情况错误的是(　　)

    A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

    C. B、C、N、O、F原子半径依次增大

    D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强


    答案　C

    解析　同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。故答案为C。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为　　；仪器b中可选择的试剂为　　．

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　　 （填字母）．

        A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有　　性，写出相应的化学方程式　　

    （4）E装置中浓硫酸的作用　　．

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：　　

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为　（用含m、n字母的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(　　)

    A．CH4                              B．C2H6

    C．C3H8                             D．C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：

    ①加热时放出的气体可以使品红溶液退色

    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

    对上述物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

    A．Br－                               B．SO

    C．H2SO3                              D．NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里常利用反应：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O来制取NO，当有6.4 g Cu参加反应时，计算：

    (1)能生成多少升NO(标准状况下)?

    (2)消耗多少摩尔HNO3?

    (3)被还原的HNO3的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组化合物的性质比较，不正确的是(　　)

    A．金属性：Li<Na<K

    B．沸点：HF<HCl<HBr<HI

    C．稳定性：HCl>H2S>PH3

    D．还原性：F－<Cl－<Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用X表示原子：

    (1)中性原子的中子数：N＝________。

    (2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。

    (3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。

    (4)中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。

    (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。

    (6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：

    ①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

    ②X元素在周期表中的位置_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20 ℃，1 atm)下气体摩尔体积。

    (1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

    ①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)(填接口字母，可不填满)；

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因______________

    _______________________________________________________________；

    ③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？

    __________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是：______________________________________

    ______________________________________________________________；

    ②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验叙述正确的是           

    A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤

    B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

    C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应

    D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

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