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    某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。

     

    请回答下列问题：

    （1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和____（填化学式）。

    （2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为____；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为      。

    （3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加                       。

    Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为                                             。

    （4）取质量均为13．2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    稀HNO3体积(mL)

    100

    200

    300

    400

    剩余金属质量(g)

    9．0

    4．8

    0

    0

    NO体积(L,标况)

    1．12

    2．24

    3．36

    4．48

    ①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是                   。

    ②滤渣B中Fe的质量分数为____%（精确到0．1%）。

     

    【答案】

     (1)Cu（1分）(2)H2O2(或O3)（1分）Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O

    （2分）(3) 逐滴滴加稀盐酸(或稀硫酸)至过量（1分），若先有白色沉淀（1分），然后沉淀完全溶解（1分）SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-（2分）

    （4）①3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O（2分）②63.6%（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）结合产物判断流程中生成蓝矾，说明B中含有铜，即该合金中一定含有Fe和Cu。

    （2）双氧水（或臭氧）是一种常见的绿色氧化剂，在双氧水的作用下，金属铜在硫酸中被氧化生成硫酸铜，发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O。

    （3）由于偏铝酸钠与硅酸钠均与酸反应生成白色沉淀，但偏铝酸钠生成的氢氧化铝是两性氢氧化物可以溶解在酸中。但硅酸钠生成的硅酸不能溶解在酸中，据此可以鉴别二者。则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是取少量滤液A于试管中，滴加盐酸，开始生成白色沉淀为氢氧化铝，继续滴加盐酸，氢氧化铝会溶解生成氯化铝，无白色沉淀现象证明不含硅酸钠；碳酸酸性大于硅酸，因此过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-。

    （4）①由于铁的还原性大于铜，所以铁首先与硝酸发生氧化还原反应，因此实验①中发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O。

    ②由①、②两组数据分析，①组实验中金属过量，硝酸不足。①中溶解金属的质量＝13.2g－9.0g＝4.2g，此时生成1.12LNO气体，物质的量＝1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol（转移0.05mol×3＝0.15 mol电子）。由于金属有剩余，则生成的应该是亚铁离子。若只溶解铁，则铁的物质的量＝0.15mol÷2＝0.075mol，质量为0.075mol×56g/mol＝4.2gg。若只溶解铜，铜的物质的量＝0.15mol÷2＝0.075mol，质量为0.075mol×64g/mol＝4.8g。由此可知，实验①中恰好溶解了4.2g金属铁。根据实验②可知，②比①又多溶解了9.0g－4.8g＝4.2g金属，而②比①多生成了2.24L－1.21L＝1.12LNO气体，这说明实验②中共恰好溶解了8.4g金属铁。而根据③比②多生成了3.36L－2.24L＝1.12LNO气体可知，剩余的4.8g金属全部是Cu。实验④比③又多生成了1.12LNO，这是由于发生了反应3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。由此可知滤渣中铁的质量分数＝×100%＝63.6%。

    考点：考查物质定量测定的实验方法应用以及氧化还原反应的有关判断和计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．

    请回答下列问题：
    （1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和
    Cu
    Cu
    （填化学式）．
    （2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为
    H2O2（或O2）
    H2O2（或O2）
    ；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    ．
    （3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加
    过量盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加盐酸，白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠
    过量盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加盐酸，白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠
    ．
    Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    ．
    （4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
    实验编号 ① ② ③ ④
    稀HNO3体积（mL） 100 200 300 400
    剩余金属质量（g） 9.0 4.8 0 0
    NO体积（L，体积） 1.12 2.24 3.36 4.48
    ①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是
    3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    ②滤渣B中Fe的质量分数为
    63.6%
    63.6%
    %（精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据药理研究，一种茅草的根内含有降血糖因子等多种有益于健康的成分。某公司将它开发成了一种保健饮品。该产品是否适用于糖尿病患者？化学兴趣小组的同学拟定出以下实验方案进行研究，请补充完整。

    (1)实验目的：鉴定该种茅草的根是否含有还原性糖和淀粉。

    (2)实验原理：还原性糖可用______来检测，淀粉可用______来检测。

    (3)实验器材：该种茅草的根、所需试剂、刀片、载玻片、酒精灯、试管夹、火柴、滴管。

    (4)实验步骤：

    ①鉴定还原性糖：________________________________。

    ②鉴定淀粉：____________________________________。

    (5)实验现象：________________________________________________________。

    (6)结果分析：________________________________________________________。

    (7)在鉴定还原性糖的实验操作中注意：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．

    请回答下列问题：
    （1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______（填化学式）．
    （2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为______；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______．
    （3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加______．
    Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为______．
    （4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
    实验编号①②③④
    稀HNO3体积（mL）100200300400
    剩余金属质量（g）9.04.800
    NO体积（L，体积）1.122.243.364.48
    ①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是______．
    ②滤渣B中Fe的质量分数为______%（精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省大连二十四中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．

    请回答下列问题：
    （1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______（填化学式）．
    （2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为______；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______．
    （3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加______．
    Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为______．
    （4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
    实验编号①②③④
    稀HNO3体积（mL）100200300400
    剩余金属质量（g）9.04.8
    NO体积（L，体积）1.122.243.364.48
    ①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是______．
    ②滤渣B中Fe的质量分数为______%（精确到0.1%）．

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