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    下列图象描述正确的是（　　）
    A、
    表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系
    B、
    表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系
    C、
    表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应中，SO2和O2反应速率大小关系
    D、
    表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,反应速率的定量表示方法,电解质溶液的导电性
    专题：图示题
    分析：A．体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，醋酸的物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，分别与足量Mg反应，醋酸生成的氢气多；
    B．醋酸和一水合氨都是弱电解质，醋酸铵为强电解质，离子浓度越大溶液的导电能力越大；
    C．同一反应中、同一时间段内，反应速率之比等于其计量数之比；
    D．硫化氢是弱电解质、HCl是强电解质，发生反应H2S+Cl2=S↓+2HCl．
    解答： 解：A．体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，醋酸的物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，分别与足量Mg反应，醋酸生成的氢气多，随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸氢离子浓度大于硫酸，则醋酸反应速率大于硫酸，故A错误；
    B．醋酸和一水合氨都是弱电解质，醋酸铵为强电解质，离子浓度越大溶液的导电能力越大，随着反应的进行，溶液中离子浓度增大，导致溶液导电能力增大；当继续加入醋酸时，溶液体积增大，但离子浓度减小，溶液导电能力减小，当醋酸的量很大时，溶液浓度接近于醋酸浓度，溶液导电能力几乎不变，故B错误；
    C．同一反应中、同一时间段内，反应速率之比等于其计量数之比，所以该图象能正确表示SO2和O2反应速率大小关系，故C正确；
    D．硫化氢是弱电解质、HCl是强电解质，发生反应H2S+Cl2=S↓+2HCl，溶液中氢离子浓度逐渐增大，导致溶液pH逐渐减小，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及物质间的反应、溶液导电能力大小的判断等知识点，根据物质间的反应、物质的性质来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到目的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的
    A 向含有乙醇的乙酸溶液中加入氢氧化钠溶液，蒸馏 除去乙酸中少量的乙醇
    B 向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液 证明氯化亚铁是否变质
    C 向氯化银悬浊液中滴加KI溶液 证明HI还原性比HCl的强
    D 分别向醋酸钠、乙醇、碳酸氢钠溶液中滴加FeCl3溶液 鉴别醋酸钠、乙醇、碳酸氢钠
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及化合物用途说法中，不正确的是（　　）
    A、钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
    B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    C、铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料
    D、铝和Fe2O3混合物在常温下会发生剧烈反应，可以用于野外焊接钢轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A B C D
    实验方案
    实验目的 探究温度对平衡的影响
    2NO2→N2O4    		 比较HCl、H2CO2和
    H2SiO3的酸性强弱    		 除去CO2气体中混有的SO2 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、34g H2O2中含有的阴离子数为NA
    B、标准状况下，22.4L O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
    C、T℃时，1L pH=6纯水中，含10-6NA个OH-
    D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：①氧化性：103-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有
     
    （用离子符号表示），蓝色的沉淀是
     
    （用化学式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
     
    ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是
     
    ．
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如表所示：
    0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol?L-1Na2SO3
    溶液的体积/mL    		 H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1 5 V1 35 25 t1
    实验2 5 5 40 25 t2
    实验3 5 5 V2 0 t3
    表中数据：t1
     
    t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示．
    ①在通常状况下，金刚石和石墨中，
     
    （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为
     
    kJ?mol-1．
    ②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：
     

    （2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷．试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式
     
    ．
    （3）CO2为原料还可合成多种物质．工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇．
    ①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．则：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
     
    ．
    ②如图1是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图．
    对上述流程的分析，下列说法正确的是
     
    ．

    A．该流程至少包含4种形式的能量转化
    B．装置X中阴极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑
    C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
    D．流程设计体现了绿色化学思想
    ③如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒
    精检测．该电池负极的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
    ①溶液中浓度为0.01mol?L-1的离子是
     
    ．
    ②物质的量之和为0.01mol的两种粒子是
     
    和
     
    ．
    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）将m mol?L-1的醋酸和n mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m
     
    n．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）浓度为0.100mol?L-1的下列各物质的溶液中，c（NH
     
    +
    4
    ）由大到小的顺序是
     

    ①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3?H2O        ④CH3COONH4
    （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-
    ①则Na2A溶液显
     
    （填“酸性”“中性”或“碱性”）．
    ②已知0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
     
     0.11mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）
     
    ．
    （2）试比较含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
     
    HClO4．
    （3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为
     
    ．
    （4）沸点比较：邻羟基苯甲醛
     
     对羟基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
     
    ．

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