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乙酸蒸气能形成二聚分子: 2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)+热。现欲测定乙酸的分子量,应采用的反应条件是( )

A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压

B

解析试题分析:现欲测定乙酸的分子量,则应使反应向左进行。正反应为放热反应,故因采用高温;减小压强,反应向气体分子数减小的方向进行,即逆向进行。故综合可知,应采用高温低压的反应条件。
考点:化学平衡
点评:化学平衡是历年高考重中之重,考生一定要系统备考此知识点。难度较大。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,化学反应方向的判据为:△G=△H-T△S。已知反应A(s)= D(g)+E(g),△H-T△S=(-4499+11T)J/mol,(温度单位为K)。要防止A分解反应发生,温度必须(  )

A.高于或等于409KB.低于136K
C.高于136K而且低于409KD.任意温度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol A和2 mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)  ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 (   )
A.若反应开始时容器体积为2L,则Vc=0.4mol?L-1?min-1
B.若在恒压绝热条件下反应,平衡后nc<<1.6mol
C.若2min后,向容器中再投入等物质的量A、C,B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为( )

A.0.1s B.2.5s C.5sD.10s

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时,生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 (   )  
A.2υ(正、A2)=υ(逆、AB)
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成n mol AB的同时,生成n mol的B2
D.A2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分) Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)  K1  ?H < 0 (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)               K2  ?H < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=    (用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,则平衡后n(Cl2)=          mol,NO的转化率а1=       。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2        а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2  (填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小,可采用的措施是                             
(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=             
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x=   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(5分)H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的:
(1)已知:①      
 
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为:________________。
(2)一定条件下,在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2(g)和H2O(l),该反应达平衡时,容器内的压强是反应起始时的40%。保持其它条件不变,只往容器中再通入1 mol H2,计算反应再达新平衡时,化学平衡常数为__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。试求:
(1)B的平均反应速率为           
(2)x的值为           
(3)5 min后,A、B的物质的量之比为           

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