Question

19．下列推断正确的是（　　）

• A． 由H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1：可知含1 mol氢氧化钡的溶液与含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
• B． 由H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1可知是放热反应；
• C． 由SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1可知，在密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应后，放出热量为196.6 kJ
• D． 氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5KJ/mo1

Answer 1

分析 A．氢氧化钡和硫酸反应生成水的同时生成硫酸钡沉淀；
B．H₂O（g）=H₂O（l）为物理变化；
C．为可逆反应；
D．吸收热量数值错误．

解答 解：A．硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀也会放热，所以放出热量大于57.3 kJ，故A正确；
B．H₂O（g）=H₂O（l）为物理变化，而吸热反应、放热反应只针对化学变化，故B错误；
C．反应为可逆反应，2 mol SO₂和1 mol O₂不可能完全反应，放出热量少于196.6 kJ，故C错误；
D．氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571KJ/mo1，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查化学反应与能量变化，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，注意把握中和热、反应热等相关概念以及可逆反应的特点，为易错点，难度不大．