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反应:X(气)+3Y(气)⇌2Z(气)+热量,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为(  )

 

A.

B.

C.

D.


考点:

体积百分含量随温度、压强变化曲线.

专题:

化学平衡专题.

分析:

由方程式X(气)+3Y(气) 2Z(气)+热量,可知:反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,

反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和,则增大压强平衡向正反应方向移动,以此判断生成物Z的百分含量的变化.

解答:

解:由方程式X(气)+3Y(气) 2Z(气)+热量,可知:反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,则生成物Z的百分含量减小,可排除A、B选项;

反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和,则增大压强平衡向正反应方向移动,则生成物Z的百分含量增大,又P1>P2,则C正确,D错误.

故选C.

点评:

本题考查化学平衡移动图象问题,题目难度不大,注意从化学方程式的反应热以及化学计量数关系判断外界条件对平衡移动的影响.

 

练习册系列答案
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下列电子式正确的是(  )

  A.  B.  C.  D.

 

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一种从植物中提取的天然化合物α﹣damascone可用于制作香水,其结构为:,有关该化合物的下列说法不正确的是(  )

  A. 分子式为C13H20O

  B. 该化合物可发生聚合反应

  C. 1mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2

  D. 与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O.已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).

部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下:

沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2

开始沉淀pH 3.4 1.8 7.5 7.2

完全沉淀pH 5.2 3.2 9.7 9.2

回答下列问题:

(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为  

(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是  

(3)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式).酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是.

(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是:  

(5)“调pH为2~3”的目的是  

(6)操作c的方法是:  

(7)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4•7H2O),其原因可能是  

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变,向容器中通入氩气,则化学平衡一定不移动的是(  )

 

A.

PCl5(g)⇌PC l3(g)+Cl2(g)

B.

N2+3H2⇌2NH3

 

C.

2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)

D.

C2H4+H2⇌C2H6

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可逆反应2NO(g)⇌O2(g)+N2(g);△H=﹣180kJ.mol﹣1,对此反应的逆反应,下列说法正确的是(  )

 

A.

升高温度平衡常数K增大

 

B.

升高温度平衡常数K减小

 

C.

增大压力则平衡移动

 

D.

增大N2浓度,则NO分解率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:


在密闭容器中盛有HI气体,在400℃时建立如下平衡:2HI(g)⇌H2 (g)+I2 (g);△H>0,改变下列条件,请填空:(填写变化情况)

(1)将温度升至480℃,混合气体的颜色  ,(加深,变浅、不变)HI的分解率  ,(增大、减小、不变),化学平衡向  移动,平衡常数  (增大、减小、不变),混合气体的总质量  (增大、减小、不变);

(2)若将密闭容器的体积压缩了,平衡常数 (增大、减小、不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:


 下列有关说法错误的是                                                 (    )

A. NA 个OH- 含有电子10mol

B.某元素R一个原子的质量是ag,则其的相对原子质量可表示为a NA

C.4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2NA

D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,定容时俯视操作所得溶液浓度偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:


铝合金是制造飞机、汽车等的常用材料.下列关子Al的叙述正确的是(  )

  A. 质子数是27 B. 中子数是27 C. 电子数是13 D. 质量数是13

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