Question

17．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）

• A． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
• B． 乳酸[CH₃CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子
• C． 已知酸性：H₃PO₄＞HClO，是因为 H₃PO₄分子中有 1 个非羟基氧原子而 HClO 为 0
• D． 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物

Answer 1

分析 A．极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；
B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子；
C．酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；
D．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物．

解答 解：A．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；
B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，该分子存在一个手性碳原子，故B正确；
C．H₃PO₄的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故C正确；
D．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而不仅是过渡金属才能形成配合物，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了相似相溶原理、手性碳原子、酸性比较等知识点，题目难度不大，注意手性碳原子的判断方法：碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子．