已知20℃.饱和KCL溶液的密度为1.174g．cm-1.物质的量浓度为4.0mol．L-1.下列说法中不正确的是( ) A.25℃时.饱和KCL溶液的物质的量浓度大于4.0mol．L-1B.此溶液中KCL的质量分数约为25.38%C.20℃时.密度小于1.174g．cm-1的KCL溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水.再恢复到20℃时.溶液密� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知20℃，饱和KCL溶液的密度为1.174g．cm^-1，物质的量浓度为4.0mol．L^-1，下列说法中不正确的是（　　）

A、25℃时，饱和KCL溶液的物质的量浓度大于4.0mol．L^-1

B、此溶液中KCL的质量分数约为25.38%

C、20℃时，密度小于1.174g．cm^-1的KCL溶液是不饱和溶液

D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g．cm^-1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．温度越高，KCl的溶解度越高，溶液浓度越大；
B．根据c=

1000ρω

进行公式变形计算；
C．KCl溶液的浓度越大，密度越大；
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，KCl溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液．

解答： 解：A．KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是4mol/L，则25℃时大于4mol/L，故A正确；
B．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm^-3，物质的量浓度为4.0mol?L^-1，溶液的质量分数为w=

4×74.5

1000×1.174

×100%≈25.38%，故B正确；
C．KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g?cm^-3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；
D．若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g?cm^-3，故D错误；
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度、溶解度、质量分数、溶液的性质等，难度不大，注意掌握温度与溶解度的关系，理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．

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