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6.有M、N、P、E四种金属,①M+N2+=N+M2+;②M、P用导线连接放入稀盐酸中,M表面有大量气泡;③电解过程中,阴极存在N2+和E2+两种离子时,E2+优先放电.则四种金属的活动性由强到弱的顺序为(  )
A.E、N、M、PB.M、N、P、EC.P、M、N、ED.P、N、M、E

分析 发生置换反应时,活泼金属能置换出不活泼金属,形成原电池反应时,表面有大量气泡作原电池的正极,发生还原反应,电解过程中,阴极存在N2+和E2+两种离子时,E2+优先放电,说明活泼性N>E,以此解答.

解答 解:①M+N2+=N+M2+,可说明活泼性M>N;
②M、P用导线连接放入稀盐酸中,M表面有大量气泡,说明P为负极,M为正极,则活泼性P>M;
③电解过程中,阴极存在N2+和E2+两种离子时,E2+优先放电,说明活泼性N>E,则四种金属的活泼性顺序为P M N E,
故选C.

点评 本题考查金属的活泼性的比较,侧重于原电池知识的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握原电池的正极的判断,难度不大.

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A.中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl
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