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18.Fe2O3在工业上有重要的用途,可发生如图所示的一系列反应.下列说法正确的是(  )
A.Fe2O3与Al的反应属于吸热反应
B.Fe2O3与NaN3反应,每消耗1molFe2O3产生9molN2
C.Fe2O3与CO的反应属于置换反应
D.常温下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大

分析 A.Fe2O3与Al的反应属于铝热反应,是放热反应;
B.Fe2O3与NaN3反应,生成N2、Na2O和Fe,结合氧化还原反应电子守恒计算每消耗1molFe2O3产生N2的物质的量;
C.单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应;
D.加入KOH固体,可析出高铁酸钾,从沉淀平衡的角度分析;

解答 解:A.Fe2O3与Al的反应属于铝热反应,反应过程中放出大量的热,属于放热反应,故A错误;
B.Fe2O3与NaN3反应,生成N2、Na2O和Fe,Fe2O3~2Fe~6e-,NaN3~N2~2e-,Fe2O3~3N2~26e-,每消耗1molFe2O3产生3molN2 ,故B错误;
C.Fe2O3与CO的反应为:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe,不符合置换反应概念,不属于置换反应,故C错误;
D.加入KOH固体,可析出高铁酸钾,说明高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小,故D正确;
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应,题目难度中等,注意元素化合价的变化以及反应物和生成物的物质的量的关系,流程分析判断为解答该题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.化学与生活密切相关,下列表述正确的是(  )
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.明矾常用于水体的净化、杀菌和消毒
C.热的纯碱溶液去污效果更好
D.84消毒液与洁厕灵混合后用于清洁洗手间的效果更好

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动.

(1)如上图Ⅰ为某实验小组依据氧化还原反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu(用离子方程式表示)
设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过0.2mol电子;
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极发生的电极反应为2H++2e-=H2
,这是由于NH4Cl溶液显酸性(填“酸性”、“碱性”或“中性”).用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,然后滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设:“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态.”如果+3价铁被氧化为FeO42-,写出发生反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
(3)其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的∩形装置如图Ⅱ所示,一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是溶液变红,电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-;乙装置中石墨①为阴(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.煤炭被人们誉为黑色的“金子”,它是人类使用的主要能源之一.为了提高煤的利用率,减少有害气体的排放,人们采取了各式各样的方法.
(l)煤的气化和液化可以提高煤的利用率.煤的气化技术的主要产物是CO、H2.煤的液化又分为直接液化和间接液化.将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为煤的干馏.
(2)煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放
①在燃烧前,可以采用微生物脱硫技术.原理如图所示:

图示过程中Fe2+的作用为中间产物,催化剂作用,加快S元素的氧化.写出Fe2+$→_{O_{2}/H+}^{微生物}$Fe3+的离子方程式:4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{O_{2}/H+}$4Fe3++2H2O.
②煤在燃烧时,进行脱硫处理,常采用流化床燃烧技术,再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室,使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧,起到固硫作用.常用脱硫剂的主要化学成分为CaO(填化学式).
③煤在燃烧后,烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术.湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入吸收塔设备,用石灰水淋洗.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在一些化学反应中,往往会涉及反应的先后顺序问题.下列实验中,离子反应的先后顺序判断正确的是(  )
A.含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:Al3+、NH4+
B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+
C.含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中,加入铁粉:Cu2+、Fe3+
D.含等物质的量的CH3COO-、ClO-溶液中,逐滴加入稀盐酸:CH3COO-、ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.如图所示:图①为用惰性电极电解500mL一定浓度的CuSO4溶液,图②为电路转移电子的物质的量与产生气体体积(标准状态下)的曲线图,求:原CuSO4溶液浓度c(CuSO4)=0.2mol•L-1;当产生4.48L气体时停止电解,若要将电解液恢复至初始状态,应向电解槽中加入Cu(OH)2的质量9.8g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于元素的叙述正确的是(  )
A.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.火药是中国古代的四大发明之一,已知黑火药爆炸方程式为:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑,请问该反应中被硫氧化的碳和被硝酸钾氧化的碳的物质的量之比是(  )
A.1:3B.1:4C.1:5D.1:6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,44.8L乙醇中含有的分子数目为0.2NA
B.常温常压下,6.4gSO2中含有的氧原子数目为0.2NA
C.1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1NA
D.100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与足量铜反应,转移的电子数目为0.2NA

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