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    10．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：

    这种材料可采用如图所示的合成路线：

    已知：（1）
    （2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）
    试回答下列问题：
    （1）⑦的反应类型是取代反应，试剂X为氢氧化钠溶液．
    （2）写出Ⅰ的结构简式：．
    （3）合成时应控制的单体的物质的量：n（D）：n（E）：n（H）=m：（m+n）：n（用m、n表示）．
    （4）写出反应②的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
    （5）与E的分子式相同，且满足下列条件：（①能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色）的同分异构体有10种．
    （6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维--涤纶，请写出生产该物质的化学方程式．

    分析 根据PETG的结构简式可以看出PETG是由、HOCH2CH2OH、三种单体通过缩聚反应得到的一种高聚物；PETG和甲醇反应生成D、I和H，根据RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH知，D和H是醇，则E是，B和高锰酸钾反应生成，则B是，B和氯气发生取代反应生成F为，F发生水解反应生成G为，G与氢气发生加成反应生成H是．D是乙二醇，则A是乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成C为1、2二溴乙烷，PETG和甲醇反应生成D、I和H，结合题给信息知，I是．

    解答 解：根据PETG的结构简式可以看出PETG是由、HOCH2CH2OH、三种单体通过缩聚反应得到的一种高聚物；PETG和甲醇反应生成D、I和H，根据RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH知，D和H是醇，则E是，B和高锰酸钾反应生成，则B是，B和氯气发生取代反应生成F为，F发生水解反应生成G为，G与氢气发生加成反应生成H是．D是乙二醇，则A是乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成C为1、2二溴乙烷，PETG和甲醇反应生成D、I和H，结合题给信息知，I是．
    （1）反应⑦属于取代反应，卤代烃在氢氧化钠的水溶液中能生成醇，所以X是NaOH溶液，
    故答案为：取代反应；氢氧化钠溶液；
    （2）通过以上分析知，I的结构简式分别为：，
    故答案为：；
    （3）由聚合物可知，合成时应控制的单体的物质的量：n（D）：n（E）：n（H）=m：（m+n）：n，
    故答案为：m：（m+n）：n；
    （4）反应②是卤代烃发生的水解反应，反应方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr，
    故答案为：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；
    （5）E的结构简式为，E的同分异构体符合：①能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ，说明含有-COOH，②能发生银镜反应，含有醛基，③遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，即含有-COOH、-CHO、-OH，当-COOH、-CHO处于邻位时，-OH有4种位置，当-COOH、-CHO处于间位时，-OH有4种位置，当-COOH、-CHO处于对位时，-OH有2种位置，共有10种，
    故答案为：10；
    （6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维--涤纶，该反应的化学方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，根据PETG的结构判断其单体，再结合转化关系进行推断，较好的考查学生对信息的接受和知识迁移运用力，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中正确的是（　　）
    ①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶
    ②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动
    ③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
    ④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化
    ⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁
    ⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．
    A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；
    （2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{1000+m}$%；
    （3）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．NH4Cl溶液中，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-）
    C．c（NH4+）+c（ NH3）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O）+c（ NH3）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某实验小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示 （加热及夹持装置略去）：

    已知SiHCl3的性质如下：沸点为33.0℃；密度为1.34 g•mL-1；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化．请回答：
    （1）装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为受热均匀，得到平稳的SiHCl3气流
    （2）装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
    （3）装置E的作用为四氯化碳吸收未反应的SiHCl3、氢氧化钠溶液吸收HCl、防止倒吸． 
    （4）相关实验步骤如下，其合理顺序为②⑤①④③（填序号）． 
    ①加热装置C，打开K2，滴加6.5 mL SiHCl3；
    ②打开K1，装置A中反应一段时间；
    ③关闭K1；
    ④关闭K2；
    ⑤加热装置D至1357K．
    （5）计算SiHCl3的利用率：对装置E中液体进行分液操作，取上层液体20.00 mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液．用0.1 mol•L-1盐 酸滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸20.00 mL．达到滴定终点的现象是溶液红色褪去，且半分钟不变色．SiHCl3的利用率为93.34%（保留两位小数）． 
    （6）设计实验，检验SiHCl3与水反应后，所得溶液中存在盐酸取两份溶液，一份加入石蕊试液，变红，另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，则证明溶液中存在盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
    （1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：
    盐碱地产生碱性的原因：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；
    农业上用石膏降低其碱性的反应原理：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4．
    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，且所得溶液显酸性性．
    （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=1×10-8mol/L．
    （5）在图中画出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L-1盐酸的滴定曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL．
    （1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：ECDBAGF．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞．
    ③在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色．
    （2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
    碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果偏大．
    碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果偏小．
    （3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L．（计算出结果到小数点后二位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A；
    A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
    C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤
    ①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；④搅拌或转移溶液时有液体溅出；⑤给容量瓶定容时，俯视读数；⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．65g锌与足量稀硫酸反应产生的气体体积为22.4L
    B．标准状况下，以任意比混合的H2和CO气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
    C．0.2mol H2O2在MnO2催化下充分反应生成O2的数目为0.2NA
    D．同温同压下，1mol H2在空气中充分燃烧，消耗O2的体积为22.4L

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