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    【题目】Solvay法制取新型水处理剂ClO2 的化学方程式为2KC1O3 +CH3OH+H2SO4＝2C1O2↑+K2SO4+HCHO+2H2O。下列说法错误的是

    A. KC1O3在反应中得到电子 B. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移

    C. CH3OH在反应中被氧化 D. C1O2 是还原产物

    【答案】B

    【解析】根据反应2KC1O3+CH3OH+H2SO 4＝2C1O 2↑+K2SO4+HCHO+2H2O 可知，KC1O3中氯元素化合价由+5价降到+4价，得到电子被还原，作氧化剂，ClO2为还原产物；CH3OH中碳元素化合价由-2价升高到0价，失去电子被氧化，作还原剂，HCHO 为氧化产物；A. KC1O3在反应中得到电子，选项A正确；B. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移，选项B错误；C. CH3OH在反应中被氧化，作还原剂，选项C正确；D. C1O2是还原产物，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是

    A. △S>0

    B. 在低温下能自发进行

    C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

    D. 达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：

    甲：分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH值。

    乙：分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL。各取出20mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1mol/L标准NaOH溶液(不需配制)，分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。

    丙：分别准确配制pH=1的盐酸和醋酸各250mL。各取出10mL加水稀释到100mL后比较稀释后溶液的pH。

    回答下列问题：

    （1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1___pH2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此实验方案___(填“可行”或“不可行”)。

    （2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1mL和V2mL，则V1___V2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此实验方案___(填“可行”或“不可行”)。

    （3）丙同学的实验方案不可行的原因是_________。

    （4）甲同学在配制盐酸溶液时所需的主要仪器是_____。

    A、10mL量筒　 B、250mL容量瓶　 C、托盘天平　 D、玻璃棒 E、烧杯　　 F、分液漏斗　 G、胶头滴管

    （5）若甲同学在配制醋酸溶液时，定容后再开始摇匀时有少量溶液漏出容量瓶，则此溶液浓度____________(填“偏高”、“偏低”、“不变”。)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是 ( )

    A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d

    C. Z的体积分数增加 D. X的转化率下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4（Fe为+6价）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O为—1价）对此反应下列说法中正确的是 （　　　）

    A. Na2O2只作氧化剂，O2是还原产物

    B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C. 由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2

    D. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的半径小于N原子的半径，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和。下列叙述正确的是

    A. 单质的还原性： Y＞X

    B. 元素M与N只能形成一种化合物

    C. 元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应

    D. 元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列操作中正确的是（ ）

    A. 将固体氢氧化钠直接放在托盘天平左盘上称量

    B. 将烧杯中溶解固体氢氧化钠所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

    C. 定容时，如果加水超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分

    D. 定容、摇匀后，发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不正确的是

    A. 氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O

    B. 氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气

    C. 甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极

    D. 燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其 内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最髙的元素，W2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与 X同主族。下列说法正确的是

    A. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

    B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

    D. 原子半径的大小顺序:K(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)

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